При взаимодействии соляной кислоты с техническим алюминием массой 11.25 г. получено 43.5 г. соли. определите массовую долю примесей в металле.

Ag₂s ⇔ 2 ag⁺ + s²⁻   ks = [ag⁺]² [s²⁻] baso₄ ⇔ ba²⁺ + so₄²⁻   ks = [ba²⁺] [so₄²⁻] sb(oh)₃ ⇔  sb³⁺ + 3 oh⁻   ks = [sb³⁺] [oh⁻]³ ag₂cro₄²⁻ ⇔ 2 ag⁺ + cro₄²⁻   ks = [ag⁺]²  [ cro₄²⁻] =  1,1•10⁻¹² по уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [ag⁺]  = 2*[ cro₄²⁻]. подставляем это значение [ag⁺] в выражение для константы растворимости: ks = [ag⁺]²  [ cro₄²⁻] = (2*[cro₄²⁻])²  [ cro₄²⁻] = 4*[cro₄²⁻]  ³ отсюда [cro₄²⁻] = ∛(ks/4) =  ∛(1,1*10⁻¹²/4) =  6,50*10⁻⁵ моль/л [ag⁺] = 2*[cro₄²⁻] = 2*  6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л

          28 г                                         х моль     ch2=cн -ch3       +     4o2     ->     3co2     +     2h2o n=1 моль                                     n=3 моль м = 42 г/моль                           m = 42 г 28 г с3н4     -       х моль   со2 42 г с3н4     -       3 моль со2 n(co2) = 28 * 3 / 42   = 2 моль