Осуществить превращения: na=na2o2=na2o=naoh=na3po4=ag3po4

1)2na+o2=na2o2 2)na2o2+2na=2na2o 3)na2o+h2o=2naoh 4)naoh(конц)+na2hpo4(разб)=na3po4+h2o 5)na3po4+3agno3=ag3po4+3nano2

По реакции от восстановителя (свободной  серы (0))  к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. и окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было полным, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. на 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. м(s) = 32г/моль; m(s) = 6,4г; n = m/m = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. если ( по авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы  содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. и каждый по реакции отдает 4 электрона!   т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

Объяснение надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Прежде  всего  если  в схеме  реакции  есть вещество металл, то это восстановитель,  ну  в азотная  кислота  как  в разбавленном виде, так  и  в  концентрированном - это  окислитель  и источник  протонов.

                   0           +5          +2                  +2

                  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Расписываем  электронный  баланс:  число электронов  отданных  восстановителем  и  число электронов,  принятых  окислителем   равны.

           Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель          ║  3

           N+5  + 3e  = N+2 восстановление,  HNO3  - окислитель ║  2