Народ на какие объемы растворов серной кислоты с массовыми долями кислоты 20 и 50 % и плотностями 1, 14 и 1, 39 г/мл соответственно надо смешать, чтобы получить 1 л рас- твора серной кислоты с плотностью 1, 219 г/мл, 10 г которого может поглотить 1, 344 л аммиака.

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
1 моль   2 моль
v(NH3) = 1.344/22.4 = 0.06 моль
v(H2SO4) = ½ v(NH3) = 0.03 моль
m(H2SO4) = 0.03*98 = 2.94г
w(H2SO4) = 2.94/10=0.294 или 29.4%
используя конверт Пирсона (правило креста) найдем массовые отношения растворов для смешивания
20                   20,6   -  2,19   массовых части                    
         29,4                                                           всего 3,19 массовых частей 50                   9,4     -      1   массовая часть  

Масса 1 литра раствора = 1000мл * 1,219 г/мл = 1219г. Что составляет 3,19 массовых частей
Следовательно 1 массовая часть = 1219/3,19 = 382,13г  (это масса 50% кислоты) объем = 382,13 / 1,39 = 274мл  (50%)
2,19 массовых частей = 382,13*2,19= 836,87г  (масса 20% кислоты) 836,87 / 1,14= 734  мл  (20%)

Объяснение:

1.3)

2. 2) O₂+2H₂=2H₂O    CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

3. 3)  2H₂+O₂=2H₂O    CuO+H₂=Cu+H₂O

4. (А)

1)  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

4) CaO+H₂O=Ca(OH)₂

7) SO₂+H₂O=H₂SO₃

 (Б)

2) 3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂ (t = 700-900 °C)

5) C+H₂O=CO+H₂ (t = 800-1000 °C)

8) Zn+H₂O(пар)=ZnO+H₂

(В)

3) SiO₂+H₂O≠

6)  CuO+H₂O≠

5.

1) В 4AI+3O₂=2AI₂O₃

2) А   2AI+3H₂O=AI₂O₃+3H₂ (с парами воды)

3) Б  CaO+H₂O=Ca(OH)₂

6.

3) SO₂+H₂O=H₂SO₃

4) CO₂+H₂O⇄H₂CO₃

1) Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂   если вода в виде пара

7. 2) O₂+2H₂=2H₂O    2CO+O₂=2CO₂

8. 3)  2H₂+O₂=2H₂O   H₂+2K=2KH

9.

(А)

1) Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

2) 2AI+6H₂O=2AI(OH)₃+3H₂ ( алюминий очищен от оксидной пленки)

4) K₂O+H₂O=2KOH

7) SO₂+H₂O=H₂SO₃

(Б)

5) C+H₂O=CO+H₂ (t = 800-1000 °C)

8) 3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂ (t = 700-900 °C)

(В)

3) SiO₂+H₂O≠

6) ZnO +H₂O≠

10.

1) В

2) А SO₂+H₂O=H₂SO₃

3) Б

11. 1) Na₂O+H₂O=2NaOH

3) SO₂+H₂O=H₂SO₃

4) CO₂+H₂O⇄H₂CO₃

12. 1) C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O    2CO+O₂=2CO₂

13. 2) Ca+H₂=CaH₂   CuO+H₂=Cu+H₂O

14.  3)

Объяснение:

Практическая работа № 5.

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Цель работы: приготовить раствор сахара и расчитать его массовую долю в растворе.

Ход работы:

1. Отмерьте мерным цилиндром 100 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 200мл.

2. 2 чайных ложки сахарного песка (или 4 кусочка) взвесьте на лабораторных весах. Масса сахара 20г.

3. Опустите сахар в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.

4.  Рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара 20г., объем воды 100мл.( плотность воды 1 г/мл.), значит масса воды будет 100г.

Дано:

 m(H₂O) =100г.  

m (сахара) =20г.

Найти: ω(сахара)-?

ω%(сахара)-?

1. Определим массу раствора сахара:

m(раствора сахара)= m(сахара) + m(H₂O)

m(раствора сахара)=20г.+100г.=120г.

2. Определим массовую долю сахара:

ω(сахара)=m(сахара)÷m(раствора сахара)

ω(сахара)=20г.÷120г.=0,1666

3. Определим массовую долю сахара в %:

ω%(сахара)=ω(сахара)×100%

ω%(сахара)=0,1666×100%=16,66%

4. ответ: приготовили раствор сахара с массовой долей 0,1666 или 16,66%.