Цепочка превращений: этан--этиловый спирт--уксусный альдегид--уксусная кислота.

c2h6---> h2c=ch2+ h2 (дегидрирование этана)

h2c=ch2 + h2o---> c2h5oh (гидратация этилена)

c2h5oh + [o]---> ch3coh +h2o (окисление спирта)

ch3coh +ag2o---> ch3cooh + ag (реакция "серебряного зеркала")

__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №1. дано: m (воды) = 88 г; m (соли) = 12 г. найти: ω (соли) — ? решение: найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли)  ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г  ÷ 100 г · 100 %  = 12 (%). ответ: 12 %. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №2. дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.найти: найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.100 г — 100 %x г — 10 %x = 10 (г) — масса соли.теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.ну и теперь вычислим  ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8, (%). концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация. ответ: на 3,7 %. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. если между двумя атомами одинаковой или различной природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. на рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5] в соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6] степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами водорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7] для многоатомных частиц типа so2, со2, so, so и с8ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8] одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает связь в молекулах, называют валентными. число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов элементов, определяет их валентность. [9]