Вобразце морской воды обнаружены следующие ионы: ca(2+), mg(2+), so4( какие вещества могли бы содержаться в воде?

1)  при окислении  алканола  cuo  обр-ся  альдегид,  кот-й  взаимод-т  с  ag2o  с  обр-м  металл-го  ag  (m = 108 г/моль)  по  р-ии:   r-cho  + ag2o  (nh3*h2o)  =  r-cooh  +  2ag, n  r-cho  =  0.5*n ag = 0.5*(43.2/108) =  0.2  моль,  а  молярная  масса  r-cho  сос-т  11.6/0.2  =  58  г/моль,  что  с учетом  ф-лы  r-cho,  указывает  на  пропаналь  h3c-ch2-cho:   m  r  =  58-29  =  29  г/моль,  12*n+2*n+1  =  29,  n  =  2  (r = c2h5); 2)  т.о.  с  учетом  1)  исх-м  алканолом  явл-ся  пропанол-1  h3c-ch2-ch2oh,  вступивший в  р-ию  c3h7oh (m = 60 г/моль)  +  cuo  = h3c-ch2-cho  +  cu + h2o;   его  масса  сос-т  соот-но  60*((11.6*2)/58)  =  24 г.

Калий - элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева , с атомным номером 19. обозначается символом k (лат.kalium). простое вещество калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами , например,   в морской воде, а также во многих    минералах. свойства:   он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образую щелочь. он лёгок и легкоплавок. хорошо растворяется в ртути.  крупнейшие месторождения калия находятся в канаде.  калий , как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. свойства:   активен, является сильным восстановителем. хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, т.к   с водой реагирует со взрывом. применение: в медицине, в удобрениях, производство спичек, ракетных порохов, взрывчатых веществ и т.д.