Сколько граммов na oh содержится в 0, 1 м растворе объемом 500 мл.

  в 1000 мл  0,1м р-ра содержится 0,1 м naoh    в     500 мл  0,1м р-ра содержится     х  м naoh х=500*0,1/1000=0,05 м naoh 1   моль  naoн имеет массу 40 г 0,05 моль  naoн имеет массу  х г х=0,05*40/1=2 г

2mg + o₂ = 2mgo mg⁰ -2e -> mg⁺²         |4 |2 восстановитель, окисление o₂⁰ +2e*2 -> 2o²⁻     |2 |1 окислитель, восстановление  mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o mgcl₂ + 2naoh = mg(oh)₂↓ + 2nacl mg(oh)₂↓  → mgo + h₂o mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o mgo + 2h⁺ + 2cl⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂o mgo + 2h⁺ = mg²⁺ + h₂o ca + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂↑ ca⁰ -2e -> ca⁺²     |2 |1 восстановитель, окисление 2h⁺ +1e*2 -> h₂⁰ |2 |1 окислитель, восстановление  ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl caco₃ → cao + co₂↑ cao + h₂o = ca(oh)₂ cao + h₂o = ca²⁺ + 2oh⁻ 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ al⁰ -3e -> al⁺³         |2 восстановитель, окисление 2h⁺ +1e*2 -> h₂⁰   |3 окислитель, восстановление  alcl₃ +3agno₃ = al(no₃)₃ + 3agcl↓ al(no₃)₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nano₃ 2al(oh)₃↓  → al₂o₃ + 3h₂o al₂o₃ + 2naoh = 2naalo₂ + h₂o  al₂o₃ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + alo₂⁻ + h₂o al₂o₃ + 2oh⁻ = alo₂⁻ + h₂o 2al + 3o₂ = 2al₂o₃ al⁰ -3e -> al⁺³           | 4 восстановитель, окисление o₂⁰ +2e*2 -> 2o⁻²   | 3 окислитель, восстановление  al₂o₃ + 2koh + 3h₂o = k[al(oh)₄] 2k[al(oh)₄] + h₂s = 2al(oh)₃ + k₂s al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3h₂o al(oh)₃ + 3h⁺ = al³⁺ + 3h₂o

Zn(0) - 2e =  zn(+2)                               | 16           |8                                                                   16     + 16e +18h(+) = +9h2o   |2               | - 8zn - 16e + + 16e + 18h(+) =8zn(+2) + + 9h2o 8zn + 19 hno3 = 8zn(no3)2 + hn3 + 9h2o поясняю откуда 16e   в полуреакции с азотом н(+) n3(- 1/3)   так как три иона   азота в сумме   заряд   -1/3 + -1/3 +-1/3 = -3/3=( -1) каждый азот присоединяет 5+1/3 заряда а 3 азота 16