Есть ли реакции между cuso4 + al и cuso4 + zn если есть, то напишите, ионное и сокращенное ионное

Cuso4+al cu[2+] + so4[2-] + zn[0] = cu[0] + zn[2+] + so4[2-] - ионное полное ур-ние cu[2+] + zn[0] = cu[0] + zn[2+] - ионное сокращенное уравнение

Примеры реакций обмена: 1)ba(oh)2   + h2so4   = baso 4  + 2h2 o;   2)agno3   + nacl = agcl  + nano3 .там где квадратики там осадок,примеры реакций замещения: 1)cuso4   + fe = feso4   + cu   2)caco3   + sio2   = casio3   + co 2­примеры реакций разложения: 1)caco3    cao + co 2­  ; 2)2ag2 o    4ag + o 2­примеры реакций соединения : 1)c + o2   = co2 ; 2)na2o + co2   = na2co 3примеры реакций нейтрализации: 1)ch3cooh + naoh → ch3coona + h2 o2)ch3cooh + nh4oh → ch3coonh4 + h2o

1)важнейшие классы сложных неорганических веществ:   кислоты,оксиды,гидроксиды и соли. 2)оксиды это: сложные   вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .; примеры оксидов: оксид натрия na2o, оксид меди (ii) cuo,оксид ( серы  vi) so3,  оксид    азота (iv) (no2); . 3)о  основания(гидроксиды)   – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.примеры оснований: naoh –  гидроксид натрия, koh –  гидроксид калия, ca(oh)2  –  гидроксид кальция, fe(oh)3  –  гидроксид железа (iii), ba(oh)2  –  гидроксид бария.4)кислоты   – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.примеры кислот: h2so4- серная кислота,hno3 - азотная кислота,h2so3 - сернистая кислота,h3po4 -фосфорная кислота и т.д.5) амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства  кислотных или осно́вных гидроксидов.примеры амфо be(oh)2  - гидроксид бериллия al(oh)3  - гидроксид алюминия alo(oh)  - метагидроксид алюминия tio(oh)2  - дигидроксид-оксид титана fe(oh)2  - гидроксид железа(ii) feo(oh)  - метагидроксид железа  терных  гидроксидов: 6)соли  – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. примеры солейna2so4(сульфат натрия)na2co4(карбонат натрия)alcl3(хлорид алюминия)bas(сульфид бария)k3po4(фосфат калия)babr2(бромид бария)kcro4(хромат калия)ch3coona(ацетат натрия)cacr2o7(дихромат кальция) mn(no3)3(нитрат марганца):