Сколько электронов , протонов, нейтронов содержится в атомах; mg, s, cr, zn, u

№1  

соляной кислоты прореагирует столько: 182,5 * 20 / 100 = 36,5 (г. )  

zn+2hcl=zncl2+h2  

молярная маса hcl - 36,5, а молярный объем h2 - 22,4  

по пропорции 36,5: 36,5*2 как х: 22,4  

отсюдова следует что х= 11,2(л. )  

№2  

серной кислоты прореагирует столько: 10 * 98 / 100 =9,8 (г. )  

nacl+h2so4=na2so4+hcl  

молярная маса h2so4 - 98  

а молярный объем-hcl - 22.4  

по пропорции 9,8: 98 как х: 22,4  

х = 2,24(л. )

неметаллами называют элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, они не свойствами металлов. из 109 элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами.

при обычных условиях неметаллы могут находится в газообразном, жидком, а также твердом состоянии.

газами являются гелий he, неон ne, аргон ar, криптон kr, ксенон xe, радон rn. это все инертные газы. каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. на внешнем электронном уровне у атомов инертных газов (кроме гелия) расположены восемь электронов. у гелия лишь два. из-за своей устойчивости инертные газы можно сравнивать с благородными драгоценными металлами – золотом и платиной, у них также есть и другое название – благородные газы. подобное название лучше подходит к инертным газам, так как они могут вступать в реакции и образовывать соединения. в 1962 году стало известно, что ксенон и фтор могут образовывать соединения. с того времени, известно более 150 соединений ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором и азотом.

представление о исключительности благородных или инертных газов, оказалось не совсем верным, поэтому вместо ожидаемой нулевой группы инертные газы были отнесены к восьмой группе периодической системы.

такие газы как водород, кислород, азот, хлор и фтор образуют двухатомные молекулы, уже знакомые нам h2, o2, n2, cl2, f2.

выразить состав вещества можно при и знаков – формулой. как мы уже знаем, по формуле можно вычислить относительную молекулярную массу вещества (mr). относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы на число атомов в молекуле, к примеру, кислорода: o2

mr (o2) = ar (o) · 2 = 16 · 2 = 32

тем не менее, кислород может образовывать еще одно газообразное простейшее вещество – озон, в состав   молекулы озона   входят уже три атома кислорода. формула o3.