При сгорании органического вещества массой 4, 35 г образовалось 5.6 л углекислого газа, 5, 85 г воды и азот объемом 0.56 л. относительная плотность паров данного вещества по хлороводороду равна 2, 383. установит формулу вещества

Оба соединения как неметаллы (правда, у соединений селена проявляются некоторые признаки амфотерности) схожими свойствами. например, простые вещества реагируют с растворами щелочей; соединения se(-2) и br(-1) являются восстановителями, соответствующие водородные соединения h2se и hbr представляют собой газы, а их водные растворы являются кислотами; соединения в более высших степенях окисления проявляют кислотные свойства (н-р,  h2seo3 и hbro3). из-за т.н. "вторичной периодичности" селен и бром неустойчивы в высших степенях окисления (+6 и +7, соответственно). соединения se(+6) и br(+7) - сильные окислители. кислоты, отвечающие высшим степеням окисления (hbro4 и h2seo4), - сильные, а последняя даже реагирует с золотом. атомы селена и брома могут образовывать между собой  цепочки, как  например в na2se4 и csbr5. самое простое различие - стехиометрия соединений. для селена характерны четные степени окисления, для брома - нечетные. для соединений селена (iv) характерна склонность к  амфотерности (h2seo3 + hclo4 = [se(oh)3]clo4) в отличие от брома. сила бескислородных кислот различается:   h2se - слабая кислота, hbr - сильная кислота. соответственно, селениды гидролизованы в растворах. бромиды - нет. различия проявляются и  в свойствах простых веществ: бром - жидкий, селен - твердых, к тому же селен образует аллотропные модификации, в отличие от селена.

Реакционные свойства оксидов  ■  оснόвные оксиды реагируют:       ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):                 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o                feo + h2so4 = feso4 + h2o                cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o      ‒ с кислотными (результат реакции ‒ соль):                 cao + co2 = caco3                sio2 + cao = casio3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 li2o + al2o3 = 2lialo2      ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :                 cao + h2o = ca(oh)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒  основание]  ■  кислотные оксиды реагируют:       ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):                 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o                so2 + 2naoh = na2so3 + h2o      ‒ с оснόвными (результат реакции ‒ соль):                 sio2 + cao = casio3                cao + co2 = caco3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 al2o3 + 3so3 = al2(so4) 3      ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):                 so2 + h2o = h2so3                so3 + h2o = h2so4                co2 + h2o = h2co3  ■  амфотерные оксиды реагируют:       ‒ с оснόвными и кислотными :                 zno + cao = cazno2                zno + sio2 = znsio3      ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:                 zno + 2hcl = zncl2 + h2o                al2o3 + 3h2so4 = al2 (so4)3 + 3h2o      ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:                 al2o3 + 2naoh to= 2naalo2 + h2o                zno + 2koh to= k2zno2 + h2o  с водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют  комплексные  соединения:                 al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4]  примечание. некоторые оксиды в реакции с водой 2 кислоты сразу:                 2n+4o2 + h2o → hn+3o2 + hn+5o3, а со щелочами - 2 соли:                 2no2 + 2koh → kno2 + kno3 + h2o