Какие из указаных весществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: н2so4 cuo p2o5 agno2 fe(oh)3 mgso4 k2co3

Cuo + 2hcl = cucl2 + h2o  2agno2 + 2hcl =2 agcl + n2o3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2 + h2o

Уhcl объясняю: т.к. у нас в спрашивают в основном про галогены - работаем с ними. известно, что с увеличением порядкового номера, в главной подгруппе, идет увеличение атомного радиуса (расстояния от центра ядра, о внешнего энергетического уровня), поэтому, расставим простые вещества галогены, в порядке увеличения их атомных радиусов:   cl₂ < br₂ < i₂ для сравнения с hcl целесообразно использовать только cl₂, надеюсь, по понятной причине.  сравниваем hcl и cl₂ в молекуле хлора связаны два одинаковых по размеру атома хлора, а в молекуле хлороводорода, атом хлора связан с атомом водорода, у которого размеры гораздо меньше, следовательно, длина связи в hcl будет меньше чем в cl₂, отсюда вывод - из перечисленных молекул, наименьшей длиной связи обладает hcl

ионная наследственность в неорганических соединениях может проявляться тогда, когда у конкретного компонента соединения есть определенная степень свободы. такая ситуация возможна, если перенасытить данную неорганическую структуру соответствующей составляющей соединения. этот эффект проще всего исследовать на щелочногалоидных кристаллах (щгк). сразу оговоримся, что для биообъектов имеет смысл только идеология анализируемых позиций, а никак не количественные характеристики рассматриваемых процессов. автор оставляет право за читателейсстраполировать изложенные ниже факты проявления наследстенности на биопроцессы.

в дальнейшем речь будет идти об изменении состояния разичных электронновакансионных (или дырочновакансионных) ефектов (центров окраски), вызывающих эмпоглощение в воволновой области спектра оптического поглощения, по сравнению с областью собственного поглощения. изменение состояния цетров окраски легко контролируется и является хорошим индикаторов структурных изменений.