Вычислите массовые отношения в которых соединяются кальций, углерод, в соединении caco(3)

Правильная формула - сa2co3. находим молярную массу всего вещества. она равна 140 г/моль. далее вычисляем массовую долю каждого элемента в веществе попеременно. массовая доля ca= 80/140=0,57.

массовая доля с=12/140=0,09.

массовая доля o=48/140=0,34.

Cxhy + o2 = co2 + h2o n(co2)=n(c)= m/m = 7,92/ 44 = 0,13 моль n(h) = 2n(h2o)= 2*m/m= 2* 3,24 / 18 = 0,36 моль m(o)= m в-ва - m (c) - m(h) m(c)= n* m = 0,18* 12= 2,16 г  m(h) = n* m= 0,36 *1 = 0,36 г m(o)= 2,52 = 2,16- 0,36 = 0 г   т.е. кислорода нет в составе неизвестного органического в-ва найдем соотношение количеств веществ углерода и водорода чтобы вывести простейшую формулу  n(c): n(h)= 0,18: 0,36 = 1: 2 это сн2  m (ch2)= 14 г/моль dвозд = м (ист)/ м (возд.) отсюда м (ист.) = d * m возд. = 2,9 *29=84,1 г/моль м (ист)/ м (прост.) = 84,1 / 14 = 6 значит (сн2)6 это с6н12 то есть это гексен ch3-ch2-ch2-ch2-ch=ch2

Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.

α = 0,9

Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе

α = См (Cr2(SO4)3)дисс. /См (Cr2(SO4)3)

Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.

См (Cr2(SO4)3)дисс. = α*См (Cr2(SO4)3) = 0,9*0,005 = 0,0045 моль/л

Сульфат хрома (III) в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.

Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr(3+) + 3SO4(2-)

На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата хрома (III) приходится два иона Cr(3+), тогда молярная концентрация ионов Cr(3+) в растворе.

[Cr(3+)] = 2См (Cr2(SO4)3)дисс. = 2*0,0045 = 0,009 моль/л

Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста

φ(Cr(3+)/Cr) = φo(Cr(3+)/Cr) + (0,059/3)*lg[Cr(3+)] = – 0,744 + 0,02*lg0,009 = – 0,744 – 0,041 = – 0,785 B

Объяснение: