Как находить коэффициент уравнения?

Посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. если да, то уравнение реакции составлено правильно. если же число атомов не одинаково, тогда поставте коэффициент в перед элемента с меньшим кол-вом атомов. например: 2сu+o₂=2cuo

      x г                                          48 г

    2cuo  =                          2cu        +        o2

n=2 моль                              n=2 моль

м= 79,5 г/моль          м = 63,5 г/моль

m= 159 г                              m= 127 г/моль

х г сио            -          48 г си

159 г сио    -          127 г си

m(cuo) = 159 * 48 / 127 = 60,1 г

Сера - активное вещество, особенно при повышенных температурах, облегчающих разрыв связей s- s. она непосредственно соединяется с многими простыми веществами, за исключением инертных газов, n, te, i, pt, au. однако соединения серы с азотом, теллуром, иодом, платиной и золотом синтезированы косвенными . сера медленно реагирует с н2  при 120ос и значительно быстрее при температуре выше 200ос, образуя н2s, сгорает во фторе с образованием sf6. реакция серы с хлором сильно ускоряется при нагревании: ее продуктами являются s2cl2  и scl2. во влажном воздухе сера медленно окисляется, на воздухе при 250-260ос сгорает до sо2. реакционная способность  серы определяется особенностью строения и прочностью связи s- s в молекулах sn. циклические молекулы s8  в твердой сере менее активны, чем бирадикальные цепочки s8, образующиеся в расплаве (см. § 2.4). получаемая фотолизом паров  атомарная сера  отличается высокой реакционной способностью.как и у молекулярного кислорода (см. § 2.2), у молекулярной серы возможны два электронных состояния: триплетное и синглетное с разными активностями. основное  триплетное состояние  с двумя неспаренными электронами лежит на 110.52 кдж/моль ниже возбужденного синглетного состояния без неспаренных электронов. например, парафиновые углеводороды инертны к триплетной сере, но в присутствии синглетной серы образуют меркаптаны: rh + s    rsh. se, te  и po соединяются непосредственно с большинством простых веществ, хотя и труднее, чем о и s. среди их соединений наиболее устойчивы  селениды,  теллуриды  и  полониды металлов, но их устойчивость ниже, чем у аналогичных оксидов и сульфидов.с сильно электроотрицательными элементами (f, o и cl) халькогены проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.как и элементы vii группы, халькогены диспропорционируют в воде: 2/n эn  + н2о    н2э + н2эо3.равновесие существенно смещается в сторону продуктов реакции при кипячении и в присутствии щелочей: 3э + 6naoh    2na2э + na2эо3  + 3н2о.