Плотность по неону паров хлорида и фторида одного и того же элемента равна 8, 3 и 5, 0 соответственно. в хлориде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления . найдите степень окисления элемента в данные галогенидах.

Эта здесь уже была - при ее решении возникает противоречие; 1) м эclx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению м, в хлориде число атомов cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов cl = 2, тогда м э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т м молибдена mo), если же число атомов cl = 4, тогда м э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие); 2) м эfx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием , ф-ла фторида - эf4, т.о. м э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию mg) и опять возн-т противоречие (см. выше); 3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния mg равно 4.

Для того чтобы решить эту необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества. если взять 100 граммов этого вещества то: 100% - 100г 23.7% - 23.7г(o и s) 52.6% - 52.6г(cl) теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества: 23.7г n(s) = = 0.74моль 32 23.7г n(o) = = 1.48моль 16г 52.6г n(cl) = = 1.48моль 35.5 теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их: 0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (so2cl2) mr(so2cl2) = 135г/моль для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду: mr = d(h2) × mr(h2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль. для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число авогадро: 2.7г n(so2cl2)= = 0.02моль 135г/моль n(so2cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул so2cl2 - сульфурилхлорид

Применение гидроксидов

Гидроксиды находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция. Это белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диокисда углерода. Гашеную известь применяют дляприготовления бордосской смеси –средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используют в химической промышленности, например при производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия и гидроксид лития используют в аккумуляторах.

Объяснение: