На хлорирование 2016 мл (н.у.) метана затрачено 0, 10 моль хлора. определите количество (моль) продуктов хлорирования.

Для алканов (в частности) при галогенировании возможно прот-е ряда послед-х р-ий с образ-м моно-, ди-, три- и т.д. галогенпр-х в зав-ти от мольного соот-ия алкана и галогена; 1) n ch4 = 2.016/22.4 = 0.09 моль, n cl2 = 0.1 моль, поэтому сначала прот-т р-ия: ch4 + cl2 (+hv) = ch3cl + hcl, при этом, из 0.09 моль ch4 и 0.09 моль cl2 образ-ся по 0.09 моль ch3cl и hcl, а cl2 ост-ся в кол-ве = 0.1-0.09 = 0.01 моль; 2) далее, прот-т р-ия: ch3cl + cl2 (+hv) = ch2cl2 + hcl - из 0.01 моль ch3cl и 0.01 моль cl2 образ-ся по 0.01 моль ch2cl2 и hcl, а ch3cl ост-ся в кол-ве = 0.09-0.01 = 0.08 моль; 3) т.о. в кон-й смеси 0.08 моль ch3cl, 0.01 моль ch2cl2 и 0.09+0.01 = 0.1 моль hcl.

K₂co₃ + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o + co₂ 1) определим, какое вещество реагирует в избытке м(k₂co₃) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль n(k₂co₃) = 150 : 138 = 1,087 моль м(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль n(h₂so₄) = 150 : 98 = 1,5306 моль h₂so₄ - в избытке, следовательно, расчет ведем по  k₂co₃ 2) определим объём выделившегося со₂ по уравнению реакции из 1 моль  k₂co₃ получается 1 моль  со₂, следовательно, n(со₂) =  n(k₂co₃) =  1,087 моль по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(co₂) =  1,087 * 22,4 = 24,3488 л  ≈ 24,35 л

Вполном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном – формулы частиц, которые принимают участие в реакции.  например, рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами солей: нитрата серебра и хлорида натрия.  1) молекулярное уравнение:                         agno3      +        nacl     =   agcl↓      +      nano3            растворимая            растворимая      осадок                  растворимая                                соль                                      соль                                                                        соль  при сливании раствора двух солей образуется осадок хлорида серебра agcl, а в растворе остается нитрат натрия.  2) полное ионно-молекулярное уравнение:                         ag+  +  no3–  +  na+  +  cl  –    =  agcl↓      +      na+  +  no3–  из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы na+  и no3–  в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.  3) сокращенное ионно-молекулярное уравнение:                         ag+  +  cl  –    =  agcl↓  уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов ag+  и cl  –, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра agcl.