S> na2s2o3> h2s2o3> so2 напишите уравнения реакций, характеризующих следующих превращения, и укажите условия их протекания

ответ:

s→na₂s₂o₃→h₂s₂o₃→so₂

реакция происходит при кипячение избытка серы с сульфитом натрия:

s+na₂so₃=na₂s₂o₃

тиосульфат натрия взаимодействует с соляной кислотой при низкой ткмпературе -80°с

na₂s₂o₃+2hci=h₂s₂o₃+2naci

тиосерная кислота в присутствии серной кислоты разлагается:

h₂s₂o₃=so₂+s+h₂o

Решение: горение этанола отражает следующее уравнение: 2c2h5oh + 7o2 = 4co2+ 6h2o кол-во вещества этанола: 2.3/46 = 0.05 (кмоль) обратите внимание, что тут используется не моль, а кмоль, т.к. масса этанола дана в килограммах. по соотношению кол-ва веществ, у кислорода в 7/2 раз больше количества вещества, чем у этанола, т.е. кол-во вещества кислорода = 0.05*3,5 = 0,175(кмоль) нас интересует объем, поэтому наше количество вещества умножаем на молярный объем. (vm = 22,4 м3/кмоль) v = 0.175*22.4=3.92(м3) ответ:   3.92 м3

1. металлические свойства элементов главных подгрупп с рос­том порядкового номера:     в) усиливаются; 2. на воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят: а) под слоем керосина; 3. для щелочных металлов характерны: 1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?   г) 2, 3,4, 6. 4. соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно: в) в желтый и фиолетовый цвета; 5. щелочные металлы взаимодействуют:   в) с га­логенами, водой, водородом; кислородом; 6. натрий и калий в промышленности получают: а) электролизом расплавов; 7. щелочные металлы в свободном виде в природе не встреча­ются, потому что: б) эти металлы чрезвычайно хи­мически активны;