Какая масса фосфорной кислоты (h3po4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Дано какая масса фосфорной кислоты получится из 500 г фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция сa3(po4)2 реакция: ca3(po4)2+h2so4=h3po4+caso4 -уравниваю ca3(po4)2+3h2so4=2h3po4+3caso4 верно решаю? с ответом сходится, кроме сотых долей. 70% от 500 =350г mr сa3(po4)2 =310 n=m/m n= 1.13 моль 1 моль ca3(po4 дает 2 моль 2h3po4 1.13 дает х моль х=2.26 значит m=m/n 500/2.26=221.23 грамм - в ответе написано 221.3 -то есть не совсем сходится(.

  при  повышении  температуры    равновесие  смещается  в  направлении  эндотермической  реакции ,  при  понижении  температуры   —  в  направлении  экзотермической  реакции.  при  повышении  давления  равновесие  сдвигается  в  направлении  образования  веществ   (или  исходных  продуктов )  с  меньшим  объемом ;   при  понижении  давления  равновесие  сдвигается  в  направлении  образования  веществ  с  большим  объемом 

характеристика калий:  

1) название элемента -калий,  

символ - k, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса ar=39 группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период  

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.  

3) исходя, из вышеизложенного, изобразим   модели строение атома калия:  

а). модель атома калия при дуг:  

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁  

б). модель атома -электронная формула калия

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                  p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉k  

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия   в соединениях   равна 1, степень  окисления+1 . калий –восстановитель.  

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов/

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   koh- основание растворимое в воде, щелочь  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью. гидрид калия является ионным соединением k⁺ h⁻  

характеристика никеля:

  1) название элемента -никель,

  символ - ni, порядковый номер - № 28 ,

атомная масса ar=58   группа – 8, переходные элементы,   4-й   период   заряд ядра атома никеля z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). модель атома никеля   при дуг:

₊₂₈ni)₂)₈)₁₆)₂  

б). модель атома электронная формула   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

в).электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s ⇅  

                      d                           ⇅   ⇅   ⇅ ↑↑                          

                      p         ⇅   ⇅   ⇅

3 уровень   s   ⇅

                      p           ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₂₈ni

2.простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл   серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. малоактивен.

наиболее устойчивым для никеля является состояние   ni(ii).

никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. при этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. оксид никеля ni₂o₃ является сильным окислителем.

4.никель является основой большинства сплавов   — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.

5. оксид никеля(ii) —   nio. встречается в природе в виде редкого минерала бунзенит  

6. гидроксид никеля(ii) —гидроксид основание  ni(oh)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

7. гидрид никеля   nih₂, чёрные кристаллы, хорошо реагирует с водой.