Закончить окислительно- восстановительную реакцию k2 co3+hno3= ca+hcl=

Ca+2hcl= cacl2 + h2 ca(0) - 2 e = ca(+2)  | 1 2h(+) + 2 e = h2        |  1 ca(0) - восстановитель h(+) - окислитель

Запишите уравнение реакций : 4fe(oh)2  +  o2  +  2h2o --> 4fe(oh)34   /     fe^(+2) -1e --> fe^(+3)   / восстановитель, процесс окисления1     /     o2^(0) +4e --> 2o^(-2)     / окислитель, процесс восстановленияn(fe2(so4)3)= m(fe2(so4)3)/m(fe2(so4)3)=  100/400= 0.25 мольпо последней реакции n(fecl3)=2*n(fe2(so4)3)=0.25*2=0.5 мольпосмотрите на те уравнения, которые вы написали, и заметите, что n(feсl3)=n(fe(oh)2)=0.5 моль m(fe(oh)2)= n(fe(oh)2)*m(fe(oh)2)=0.5*(56+(16+1)*2)= 45  г

Се́рная кислота́ h2so4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3 : h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор so3 в серной кислоте (олеум). сильная кислота, при 18ос pka (1) = −2,8, pka (2) = 1,92 (к₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле s=o 0,143 нм, s—oh 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % h2so4 и 1,7 % h2о с температурой кипения 338,8ос). серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4 99,5, hso4− — 0,18, h3so4+ — 0,14, h3o+ — 0,09, h2s2o7, — 0,04, hs2o7⁻ — 0,05. смешивается с водой и so3, во всех соотношениях. в водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на h3о+, hso3+, и 2нso₄−. образует гидраты h2so4·nh2o, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (этанол из этилена); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды. мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (nh₄)₂so₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (nh₄)₂so₄. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.