Соединение-газ содержащий 85, 7% углерода и 14, 3 водорода. образец этого соединение массой 5, 25 занимает при нормальных условия 2, 8л. определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду

u=v/v молярный=2,8 л/22,4 л/моль=0,125 моль

m=m/u=42 г/моль

w=m элемента/m

m элемента=m*w

m(cn)=42 г/моль*0,857=36 г

т. к m(c)=12 г/моль,тогда 36/12=3 => с3

m(hn)=42 г/моль*0,143=6 г

т.к m (h)=1 г/моль,тогда 6/1=6 => h6

формула соединения: c3h6

Заряд ядра атома + 17 количество протонов 17 количество электронов 17 электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 валентные электроны: 3s2 3p5 в невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1 примеры соединений - газообразный хлор cl2 (или сl-cl) - хлорид натрия nacl (или na+ cl-) - хлороводород hcl (или h-cl) - хлорноватистая кислота hocl (или h-o-cl) в возбужденном состоянии: 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1 валентность 3 3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне), пример соединения: hclo2, cl2o3 валентность 5 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2 5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) пример соединения: hclo3, cl2o5 валентность 7 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне), пример соединения: hclo4, cl2o7

1)  взаимодействием металлов с неметаллами:

  2na +  cl₂=2nacl

  2k + s=k₂s

2)  взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными :

    cao + so₃=  caso₄   

    na₂o + co₂=na₂co₃     

  zno + so₃=  znso₄.

  3)  взаимодействием основных оксидов с амфотерными :

  na₂o + zno  =  na₂zno₂

4)  взаимодействием металлов с кислотами:  

  fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑

zn + h₂so=znso₄ + h₂↑

  5)  взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

  na₂o + 2hno₃ = 2nano₃ + h₂o 

  zno + h₂so₄ = znso₄ + h₂o.

  6)  взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

  в растворе:   2naoh  +  zno  +  h₂o = na₂[zn(oh)₄] 

  при сплавлении с амфотерным оксидом:

  2naoh  +  zno=  na₂zno₂ +  h₂o.

в растворе:   2naoh  +  zn(oh)₂ = na₂[zn(oh)₄] 

при сплавлении:   2naoh  +  zn(oh)₂ = na₂zno₄ +  2h₂o

  7)  взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

  ca(oh)₂ +  h₂so = caso₄ + 2h₂o 

    zn(oh)₂ +  h₂so =  znso₄ + 2h₂o.

  8)  взаимодействием кислот с солями:

  2hcl + na₂s = 2nacl +  н₂s↑

  h₂so₄ + caco₃=caso₄ + co₂↑ + h₂o

9)  взаимодействием солей со щелочами:

  znsо₄ +  2naoh = na₂so₄ + zn(oh)₂↓

  ai₂(so₄)₃ + 6koh = 3k₂so₄ + 2ai(oh)₃↓

10)  взаимодействием солей друг с другом:

  agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃.

  baci₂ + na₂so₄=baso₄↓ + 2naci