Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, указать среду и значение рН (≥7, ≤7) раствора соли: Li2CO3. 1. Укажите число ступеней гидролиза предложенной соли 2. Укажите сумму всех коэффициентов в молекулярном уравнении 1 стадии гидролиза соли В ответ внесите два числа без пробела

I. Li₂CO₃+H₂O⇄LiHCO₃+LiOH

CO₃²⁻+H₂O⇄HCO₃⁻+OH⁻

II. LiHCO₃+H₂O⇄[H₂CO₃]+LiOH

HCO₃⁻+H₂O⇄[H₂CO₃]+OH⁻

Среда щелочная, pH>7

24

Объяснение:

Объяснение:

1.

Fe3O4

w(Fe)=56×3÷232×100=72%

Fe2O3

w(Fe)=56×2÷160=70%

FeCO3

w(Fe)=56×1÷112×100%=50%

FeS2

w(Fe)=56÷120×100%=47%

Самое высокое содержание желеа имеет магнетит

2.

Cu2S

w(Cu)=64×2÷160×100%=80%

CuFeS2

w(Cu)=64×1÷184×100%=35%

(CuOH)2CO3

w(Cu)=64×2÷222×100%=57%

Cu2O

w(Cu)=64×2÷144×100%=89%

Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Куприт

3.

FeS2

w(S)=32×2÷120×100%=53%

HgS

w(S)=32×1÷232×100%=14%

ZnS

w(S)=32×1÷97×100%=33%

PbS

w(S)=32×1÷239×100%=13%

H2S

w(S)=32×1÷34×100%=94%

Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Сероводород

4.

С2Н6

w(C)= 12×2÷30×100%=80%

С2Н4

w(C)= 12×2÷28×100%=86%

С2Н2

w(C)= 12×2÷26×100%=92%

Коптящим пламя будет при сгорании Этина

2FeS+3O2->2FeO+2SO2
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m=n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y=20800
72*x+60*y=16000

88*x+120*y=20800
1,2*x+y=266,667

y=266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800

y=266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x=20800

y=266,667-1,2*x
56*x=11200

x=200 моль
y=266,667-240=26,667 моль

n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667=53,334 моль
n(SO2)=53,334+200=253.334 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(SO2)=22,4*253,334=5674,7 дм3