Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в разбавленной серной кислоте, получив смесь сульфатов массой 411 г. какую массу магния надо сплавить с 540г алюминия для получения сплава такого же состава?

примем массу магния m(mg) = х г, а массу m(mgso4) = y г, тогда

m(al)=(75-х) г, а m(al2(so4)3) = (411-у) г

x г                           у г

mg   +   h2so4 = mgso4 + h2

24 г                       120 г

(75-х) г                 (411-у) г

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

54 г                         342 г

составляем систему двух уравнений:

120х=24у

54(411-у)=342(75-х)

решив систему, получим, что 

х=m(mg) = 48 г

m(al) =75 г - 48 г = 27  г

ω(mg)=48 г/75 г = 0,64 или  64%

ω(al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36%

находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия:

540 г алюминия - это составляет в сплаве 36%

    х г магния в сплаве составляет 64%

х=540*64/36=960 г

ответ: 960 г

. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водойк2о + н2о = 2конб) с кислотамик2о + н2so4 = k2so4 + h2oв) с амфотерными основаниями3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2oг) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон

это?  

к типичным металлам относят щелочные металлы (от лития до франция, а франций -самый типичнейший металл из всех). типичные металлы характеризуются особым свойством - легкостью отдачи электрона, чем легче металл отдаёт свой единственный электрон с внешнего слоя, тем сильнее и активнее он будет. франций делает это быстрее и легче всех, потому что его единственный электрон находится далеко от ядра, аж на седьмом уровне, и к ядру притягивается слабо, поэтому это самый активный и типичный металл. к типичным неметаллам относят галогены (от фтора вниз по группе). эти простые вещества характеризуются особой способностью - притягивать, отнимать электроны. отнимают они один электрон, чтобы завершить внешний слой. самый сильный из неметаллов - фтор