Надо на при проведении анализа (сжигании) неизвестного органического вещества массой 1, 32 г были получены следующие результаты: выделилось 1, 232 л углекислого газа (н.у), 0, 45 мл воды и в ложечке для сжигания остался несгораемый остаток карбоната калия массой 0, 69 г. определите формулу и строение вещества

1) n c в co2 = 1.232/22.4 = 0.055 моль, n h = 2*n h2o = 0.05 моль, n c в k2co3 = 0.69/138 = 0.005 моль, n k = 2*n k2co3 = 0.01 моль; 2) сумм-я m c+h+k = 12*(0.055+0.005)+1*0.05+39*0.01 = 1.16 г; 3) n o = (1.32-1.16)/16 = 0.01 моль; 4) прост-я ф-ла в-ва - c6h5ok (фенолят калия).

Кокислительно- восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:         +1-2     +2-2     +2 -2+1а ) h2o + cao = ca(oh)2        +1-2     +5-2       +1+5-2б ) h2o + n2o5 = 2hno3  '    +1 +4-2     +1-1     +1-1   +1-2   +4-2в)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2      +2-2     0       0       +1-2г ) cuo + h2 = cu + h2o окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов.в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это овр

По   известным   данным   и   формуле   можно   определить количество   вещества   сероводорода   в   данной   порции:   n (количество   вещества) = m /m   =   13 / 2+32 = 13/34 = 0,4   моля также   можно   определить   по   формуле   сероводорода   процентное   содержание   каждого   из   элементов (серы   и   водорода): n = am/m х 100%;   n (h₂) =   2 /34 х 100% = 5,9% ; n(s) = 32 /34   х  100% =94,1%; также   можно   определить   количество   атомов   данного количества   вещества, которое   мы   определили:     n =    n /n a(постоянная    авогадро)   n = n х na =   0,4 х   6,02   х 10²³ = =   2,408 х 10²³     (6,02 х 10²³ - это   постоянная   авогадро)