Составьте ионное уравнение с nasio3+cacl , na2s+h2so4 , cuo+hcl , kno3+naoh

na2sio3+caci2=naci+casio3

na2s+h2so4=na2so4+h2scuo+hci=cuci2+h2okno3+naoh=koh+nano3 

  примем для определенности температуру 20 градусов цельсия. растворимость соды (na2co3) при 20 градусах равна 21,8 г в 100 г воды. тогда насыщенный раствор имеет концентрацию (21,8/121,8)*100=17,9 %. для расчетов нужна плотность этого раствора. при поиске плотности растворов na2co3 удалось найти раствор с максимальным содержанием na2co3 17,7 %.здесь: .его плотность равна 1,19 кг/л, а молярность 1,9871 моль/л. округлим до 2 моль/л. принимаем, что na2co3 даже в насыщенном растворе диссоциирует полностью. тогда концентрация карбонат ионов со3(2-) тоже равна 2 моль/л.произведение растворимости сасо3 равно 2,8*10^(-9). тогда концентрация ионов са(2+) (в насыщенном растворе сасо3 в насыщенном растворе na2co3 равна 2,8*10^(-9)/2=1,4*10^(-9) моль/л. значит масса сасо3, растворенного в 1 k насыщенного раствора na2co3 равна (1,4*10^(-9)/40)*100=3,5*10^(-9) г , или 3,5 нанограмм в литре. чем не нанотехнологии.

Дано:   m(naoh)гр. = 500 г wприм. = 20% сu(no₃)₂ изб. найти: m(cu(oh)₂) решение. cu(no₃)₂ +  2naoh = cu(oh)₂↓  + 2nano₃         поскольку   по условию нитрат меди в  избытке, расчет  будем вести по едкому натру. его  требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси  меди.         масса чистого(без примесей) едкого натра: m(naoh) = (100% - wприм.)*m(naoh)гр./100 = (100   - 20)*500/100 = 400(г)         молярная масса едкого натра: m(naoh) = 23+16+1  =  40 (г/моль)         количество едкого натра:   n(naoh) = m/m = 400/40 = 10 (молей)         количество гидроокиси меди: n(cu(oh)₂) = n(naoh)/2 = 10: 2 = 5 (молей)         молярная масса гидроокиси меди: м(cu(oh)₂) = 64+34  = 98 (г/моль)         масса осадка гидроокиси меди: m(cu(oh)₂) = n(cu(oh)₂*m(cu(oh)₂) = 5*98 = 490 (г) ответ: 490 г cu(oh)₂