Составьте уравнения реакций в соответствии со схемами превращений: а) ch4—> (над стрелочкой t) x1 —> co2 —> ca(hco3)2 ch4—> (над стрелочкой f) x2 —> h2o—> (над стрелочкой х3)—> naoh б) ch4 —> c —> ch4 —> ch3br укажите условия протекания реакций и назовите вещества х1, х2 и х3.

Ch₄  --> c + 2h₂    (x1- углерод, х2- водород) (термическое разложение) c + o₂ = co₂ ca(oh)₂ + 2co₂    = ca(hco₃)₂ 2h₂o + 2na = 2naoh + h₂    (x3 -натрий) б) ch₄  --> c + 2h₂  c + 2h₂ = ch₄ ch₄ + br₂ > ch₃br + hbr (на свету)

N₂ ⇒nh₃ ⇒nh₄no₃ ⇒nh₃ n₂⁰ + 3h₂⁰ = 2n⁻³h₃⁺ n⁰ +3e⁻ ⇒  n⁻³  3         1     окислитель, процесс восстановления                                 3  h - e⁻  ⇒ h⁺       1       3     восстановитель, процесс окисления nh₃+ hno₃ = nh₄no₃ nh₄no₃+naoh(конц)=nano₃+nh₃↑ + h₂o nh₄⁺ + no₃⁻+na⁺ + oh⁻=na⁺ + no₃⁻+nh₃↑ + h₂o nh₄⁺ + oh⁻= nh₃↑ + h₂o

Высшие жирные кислоты  (вжк), натуральные (природные) и синтетические карбоновые кислоты алифатического ряда с числом  атомов  углерода  в  молекуле  не менее 6. натуральные высшие жирные кислоты - преимущественно одноосновные кислоты нормального строения с четным числом  атомов  углерода  в молекуле; могут быть насыщенными и ненасыщенными (с двойными связями, реже с тройными). кроме карбоксильной группы, они могут содержать другие функциональные группы, например он. содержатся в  животных жирах  и растительных маслах в виде  сложных эфировглицерина  (так называемых глицеридов), а также в природных  восках  в виде эфиров  высших жирных спиртов. наиболее распространены кислоты с 10-22 атомами  углерода  в  молекуле  (см. табл. 1). получают натуральные высшие жирные кислоты из  жиров  и масел. в промышленности используют преимущественно высокотемпературный (200-225  oс)  гидролиз  под  давлением  (~ 2,50 мпа), реже - кислотныйгидролиз  в присутствии  контакта петрова. в лабораторных условиях высшие жирные кислоты синтезируют кислотным гидролизом в присутствии реактива твитчеля (смесь олеиновой и серной кислот с бензолом), ферментативным (липазным) гидролизом, омылением растворами  гидроксидов  металлов  i группы с последующим разложением образовавшихся солей (мыл) водными растворами h2so4  или нсl.