Какой объем водорода(условия нормальные) надо затратить для восстановления 89г cuo до металла?

сuo+> cu+h2o;

n(cuo)=89/80=1,1125моль

n(cuo)=n(h2)=1,1125

m(h2)=2,225г

 

 

 

 

 

 

 

 

a) реакция окислительно-восстановительного :

    0              0                +3  -1

2al + 3br2 = 2albr3

2|al [0] -3e   = al[+3] | восстановитель, окисление

3|br2[0] +2e = 2br[-1]| окислитель, восстановление

 

б) a) реакция окислительно-восстановительного :

0              +1+6-2          +2+6-2      0 

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

1|mg[0] -2e   = mg[+2] | восстановитель, окисление

1|2h[+1] +2e = h2[0]| окислитель, восстановление

  обычный электронный :

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

2|2n [-3] -6e   = n2[0] | восстановитель, окисление

3|o2[0] +4e = 2o[-2]| окислитель, восстановление

 

  метод полуреакций:

nh3 + o2 = n2 + h2o

2nh3        -6e          =      n2 + 6h[+]|2

o2         + 4h  +4e =         2h2o            |3

4nh3 + 3o2   + 12h[+] = 2n2 + 6h2o + 12h[+]

4nh3 + 3o2   = 2n2 + 6h2o