Вычислите ов – потенциал платинового электрода в растворе, содержащем [cr2o ]=0, 1 моль/дм3; [cr3+]=0, 01 моль/дм3, [h+]=0, 01 моль/дм3.

Метод электронного :   mn(+7) + 5e -> mn(+2) -оксилитель  fe(+2) -e -> fe(+3) - восстановитель  составив прапорцию, получим, что перед mn необходим коэффициент 1, перед fe - коэффициент 5  с учетом того, что в правой части уравнения сульфат железа (iii) имеет 2 иона железа, а сульфат железа (ii) - один ион, уравнение примет вид:   10feso4 + kmno4 + h2so4 -> mnso4 + 5fe2(so4)3 + k2so4 + h2o  далее осталось уравнять остальные ионы исходя из простого правила - количество (молекул, ионов) одного элемента в левой части равно количеству элемента в правой части:   10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 -> 2mnso4 + 5fe2(so4)3 + k2so4 + 8h2o 

Нитрование бензола c₆h₆ + hno₃ = c₆h₅no₂ + h₂o m(c₆h₆)=39 г масса бензола m(hno₃)=40 г масса кислоты n(c₆h₆)=m(c₆h₆)/m(c₆h₆)=39г/78г/моль=0,5 моль - количество вещества бензола n(hno₃)=m(hno₃)/m(hno₃)=40г/63г/моль=0,635 моль - количество вещества азотной кислоты по уравнению реакции на один моль бензола расходуется один моль кислоты (теоретически); бензола меньше, чем кислоты 0,5 и 0,635 моль, следовательно расчет массы продукта по бензолу количество вещества нитробензола по уравнению реакции n(c₆h₅no₂)=n(c₆h₆) масса нитробензола (теоретическая) m(c₆h₅no₂)=n(c₆h₆)*m(c₆h₅no₂)=0,5моль*123г/моль=61,5 г