Составить формулу 2-метилгексан, хлорэтан, дифтордихлорэтан

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)

2). Pb(NO₃)₂ + Fe →  Fe(NO₃) + Pb

Полученная соль - нитрат железа (II)

3). Ba(OH)₂ + Na₃PO₄ →  Ba₃(PO₄)₂↓ + NaOH

Полученная соль - фосфат бария

4). Na₂CO₃ + ZnSO₄ →  Na₂SO₄ + ZnCO₃ ↓

Полученные соли: сульфат натрия + карбонат цинка

5). Li₂CO₃ + 2HNO₃ →  2LiNO₃ + CO₂ + H₂O

Полученная соль: нитрат лития

6). 2AgNO₃ + Na₂S →  Ag₂S↓ + 2NaNO₃

Полученные соли: сульфид серебра + нитрат натрия

7). CaCI₂ + Na₂CO₃ →  CaCO₃↓ + 2NaCl

Полученные соли: карбонат кальция + хлорид натрия

8). MgCO₃ → MgO + CO₂

Соли не получены