Вычислите объем кислорода (н. у)и массу глюкозы , образующиеся в результате фотосинтеза из 880т углекислого газа

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3.

Caf₂ - связь ионная. у атома кальция на внешней оболочке два  электрона.  атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. при этом у атомов обоих элементов полностью  заполняются внешние оболочки. фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.  схема образования связи     .               .             .                   .                                       .     :   f  ·    +    ca     +        ·  f  :       ⇒      [   :   f  :     ]⁻  +    [ ca ]²⁺  +    [    :   f    :     ]⁻    =      °°                            °°                    °°                                        °° = f⁻ -  ca²⁺ - f⁻    =  f - ca - f    =    caf₂  f₂ - связь ковалентная неполярная. у атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. один из них неспаренный. два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. при этом образуется  новая пара электронов - новая ковалентная связь f - f. а у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов  внешняя оболочка.  (можно сказать по-другому. два атома фтора и друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону). схема образования связи:     .                     .                   .       .                 .     .       :     f    ·      +      ·    f    :       ⇒      :     f    ·  ·    f    :       ⇒      :     f    :     f    :       =     f - f    =  f₂     °°                  °°                  °°        °°                  °°      °° ca - связь металлическая. атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. в случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. но и в отсутствие  таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные  ионы  - катионы кальция ca²⁺. они образуют узлы металлической кристаллической решетки. свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. и эти электроны удерживают от отталкивания  одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).    схематично этот процесс можно представить так: n ca  ⇒    n (ca²⁺ + 2 e⁻)    ⇒  n (ca²⁺)  +  n (2e⁻)    ⇒  n [ ca²⁺ ]  +    2n [e⁻] of₂ - связь ковалентная полярная. у атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. а у атома фтора - один неспаренный электрон. два неспаренных  электрона  кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи o - f. при этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов. (можно сказать по-другому. кислород  отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. в то же время атомы фтора   по одному электрону атому кислорода)  однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора. схема образования связи:     .               .                 .                   .         .         .                         :   f  ·    +    ·  o    ·    +      ·    f    :       ⇒          :   f    · ·    o    ·  ·      f    :       ⇒      °°              °°              °°                    °°        °°        °°                    .       .       .     ⇒      :   f    :     o      :     f    :       =    f - o - f  =  of₂             °°      °°      °° примечание. в схемах внешние электроны    обозначены по-разному - точками и кружочками.   это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.    никакой разницы между точками и кружочками нет. при переписывании в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

1) находим массу моль-эквивалента na₂so4:

мэ = м/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв

2) возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:

m = ρ * v = 1,1 * 1000 = 1100 г

3) понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г   na₂so4.

а чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1100 г раствора --------------- 71 г   na₂so4

100 г раствора ---------------- х г   na₂so4

х = 100*71/1100 = 6,45

ответ: 6,45%