Снаписать ионообменную реакцию kci+h2so4→ caco3+hci→

2kci+h₂so₄⇔ k₂so₄ +hcl2k⁺ +2cl⁻ +2h⁺ +so₄²⁻ ⇔ 2k⁺ + so₄²⁻ + h⁺ + cl⁻ caco₃+2hci→ cacl₂ + co₂ + h₂o caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca²⁺ +2cl⁻ + co₂ +h₂o caco₃+2h⁺ = ca²⁺ + co₂ + h₂o

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

уравняем его

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

​

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:

n=m/M=50/63= 0,793 моля

​

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.

Итого 0,397 молей

​

Посчитаем массу нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

​

Учтем, что выход составил 80%

m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Объяснение:

обратима):so2+h2o=h2so3

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

Например:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI  

В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.

SO2+2CO=2CO2+S

ЭТО ОКСИД СЕРЫ 6

SO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3+H2O= H2SO4

Взаимодействует с основаниями:

2KOH+SO3= K2SO4+H2O

и оксидами:

CaO+SO3=CaSO4

SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:

5SO3+2P= P2O5+5SO2

3SO3+H2S= 4Sо2+H2O

2SO3+2KI SO2+I2+K2SO4

Объяснение: