Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях : а) mg(no3)2 б)al2(so4)3 в) ca3(po4)2

Вы считывай по формуле например w( mg)=n(mg)*ar(mg): m(mg(no3)2*100 w(mg)= 1*24: 148*100=16,2% и т.д.

C6h6 + 3cl2 = c6h6cl6 1 моль   3 моль   n(c6h6) = 31,2 / 78 = 0,4 моль n(cl2) = 30 / 22,4 = 1,34 моль какое вещество в недостатке? по условию : n(c6h6) : n(cl2) = 1 моль : 3 моль = 1 : 3 по уравнению реакции:   n(c6h6) : n(cl2) = 0,4 моль : 1,34 моль = 1 : 3,35 , следовательно   cl2 в избытке. c6h6 + 3cl2 = c6h6cl6 m(c6h6) = 78 г/моль     m(c6h6cl6) = 291 г/моль m(c6h6) = 78 г             m(c6h6cl6) = 291 г 78 291 31,2 x x = 31.2 * 291 / 78 = 116,4 г

Найдем массу сульфата меди, вступившего в реакцию m(cuso4) = w%*p*v/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г   40 г                 4,48 л             х cuso4       +     h2s       =       cus     + h2so4 1 моль               1 моль         1 моль м=160 г/моль   vm=22,4 л/моль   м=96 г/моль n(cuso4)=40/160=0,25 моль n(h2s) = 4,48/22,4=0,2 моль по уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюда n(cus)=n(h2s) = 0,2 моль m(cus) = m*n = 96*0,2 = 19,2 г