Сколько соли добавить к 200 г 15 % раствора, чтобы он стал 55 % ?

mвещ=200*0,15=30

30-15%

х-55%

х=110

ответ: 110 г

 

 

 

 

 

 

 

 

ответ:

4) -2, 0, +4, +6.

объяснение:

для серы (s) (16) характерны степени окисления ( -2 ; 0 ; +4 ; +6 ) атом серы может быть окислителем, и восстановителем:

сера может существовать в виде простого вещества (см. выше) – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю.   ( s0 )   (или окислитель, или восстановитель)

     

для серы характерна отрицательная степень окисления равная (-2), которую она проявляет в сульфидах, гидросульфидах и сульфидокислотах: na2s-2, mas-2, al2s-23, sis-22, p2s-25, nas-2h, h4sis-24и т.д.       (восстановитель)

степень окисления (+4) у серы проявляется в её тетрагалогенидах (s+4cl4, s+4br4, s+4f4), оксодигалогенидах (s+4ocl2), диоксиде s+4o2 и отвечающим им анионам (na2s+4o3).                                     (или окислитель, или восстановитель)

степень окисления (+6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: s+6f6, s+6o3, s+6of4, s+6o2cl2, h2s+6o4, cas+6o4 и т.д.       (окислитель)

объяснение:

масса раствора рассчитывается или от 1г или от 100г.

а) обозначение:

m(раствора)=1г. (состоит: из массы воды + массы вещества)

m(раствора)=100г. (состоит: из массы воды + масс вещества)

б) если в растворе массой 1г. содержится 0,2г. растворенного вещества, то масса вещества =0,2г. + масса воды=0,8г.

если в 100г. раствора содержится 20г. вещества, то масса вещества =20г. + масса воды=80г.

в) для расчета массовой доли растворенного вещества существует формула:

ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора), m(раствора)=ω÷m(вещества).

и в % ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%,

m(раствора)=ω%÷m(вещества)×100%

примеры:

1.

дано:

m(соли)=15г.

m(h₂o)=45г.

-------------------

ω-? ω%-?

решение:

1. масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(h₂o)=15г.+45г.=60г

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=15г.÷60г=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=15г.÷60г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

2.

дано:

m(раствора)=150г.

ω%=20%

+m(h₂o)=20г.

---------------------

ω₁-?

ω₁%-?

решение:

1. определим массу соли в 150г.20% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=20%×150÷100%=30г.

2. определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(h₂o)=150г.+20г.=170г.

3. определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷170г.=0,176

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷170г.×100%=17,6%

4. ответ: 0,176 или 17,6%

3.

дано:

m(h₂o)=105г.

m(соли)=35г.

-------------------

ω-? ω%-?

решение:

1. масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(h₂o)=35г.+105г.=140г.

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=35г.÷140г.=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=35г.÷140г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

4.

дано:

m(раствора сахара)=200г.

ω%=15%

+m(сахара)=10г.

---------------------

ω₁-? ω₁%-?

решение:

1. определим массу сахара в 200г.15% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=15%×200÷100%=30г.

2. определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(сахара)=200г.+30г.=230г.

3. определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷230г.=0,13

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷230г.×100%=13%

ответ: 0,13 или 13%