Вычислить какое количество вещества соли образуется при взаимодействии раствора hci массой 200г с массовой долей hci 7, 3% а) с натрием б) с кальцием

Составим уравнение реакции 2na+2hcl=2nacl+h₂(газ) вычисляем колво вещества hcl ν=14.6/36.5=0.4 моль⇒ν(nacl)=0.4 ответ: 0.4 моль

Mno2+2h2=mno+2h2o mn(+4) +2e⇒mn(+2) - окислитель, восстановление 2 1 h2(0) -1e⇒h2(+) - восстановитель, окисление        1 2 fe2o3+2al=al2o3+2fe fe(+3) +3e⇒fe(0) окислитель, восстановление al(0) -3e⇒al(+3) восстановитель, окисление 2h2s+h2so3=3s+3h2o s(-2) -2e⇒s(0) восстановитель, окисление      2 1  2 s(+4) +4e⇒s(0) окислитель, восстановление    4 2  1 3c+4hno3=3co2+4no+2h2o c(0) -4e⇒c(+4) восстановитель, окисление        4  3 n(+5) + 3e⇒n(+2) окислитель, восстановление  3  4 v2o5+5ca=5cao+2v v(+5) +5e⇒v(0) окислитель, восстановление  5  2 ca(0) -2e⇒ca(+2) восстановитель, окисление  2  5

Взависимости от того, что дано: для гомогенных систем : u = dn/vdt = dc/dt, где dn => кол-во v => объем dt => изменение времен dc => изменение концентрации для гетерогенных систем: u = dc/sdt можно рассчитывать так: u = u0 * y^dt/10, но здесь должна быть дана температура/изменение скорости/температурный кожффициент u0 - скорость начальная y - температурный коэффициент ^ - степень u = k*[a]*[b], где k = константа скорости [a], [b] - концентрации реагирующих веществ, например: 2a + b = c u = k * [a]^2 *[b] (коэффициент перед числом => степень в выражении)