Это аертикальный ряд элементов, сходных по строению и свойствам.

  4сh3-nh2 + 9o2 =4co2 +2 n2  +10h2o

                4                                                        4                      2                  10

                2                                                        2                      1                      5

n(n2)=1,12/22,4=0,05моль;

n(co2)=0,05*2=0,1моль;   v(co2)=0,1*22,4=2,24л

n(h2o)=0,05*5=0,25моль;   m(h2o)=0,25*18=4,5г;

n(ch3-nh2)=0,05*2=0,1моль;   m(ch3-nh2)=0,1*31=3,1г;

запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты

naoh+hcl=nacl+h2o

в данной присутствует сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции

при условиях любого синтеза,любой реакции выход никогда не бывает 100%.это может быть связано с различными фактами: неправильно подобраны условия(точнее,неполностью),получаемый продукт или исходные вещества могут быть летучими соединениями,но чаще всего неполнота выхода связана с примесями

и потому здесь нужно запомнить простую формулу,называемую "массовая доля выхода реакции",численно равная отношению массы практической к массе теоретической.этой формулой постоянно пользуются в лабораторных работах при проведении экспериментов

в условии имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)

50 г составили 95% от теоретического выхода

а х грамм составили 100%

х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)

находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое

оно будет равно отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль

кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль

и теперь мы можем найти массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г

что и требовалось найти)