Электролиз раствора сusо4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2, 5 а, выделилось 0, 72 г меди. составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. определите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной

Cu2+ + 2 электрон = Cu0 на тебе ответ

Объяснение:

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

1.
HNO₃:   Na₂CO₃, CuO, K₂SO₃,
2HNO₃+  Na₂CO₃ =2NaNO₃+ CO₂↑ +H₂O
2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+ H₂O
2HNO₃ +K₂SO₃= 2KNO₃+ SO₂↑ +H₂O
2.

Ag⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.)=Ag⁺NO₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
Ag⁰ - e⁻ Ag⁺  1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ N⁺⁴   1 окислитель, процесс восстановления
Ag + 2HNO₃=AgNO₃ + NO₂ + H₂O

KN⁺⁵O₃⁻² = KN⁺³O₂ +O₂⁰
N⁺⁵+2e⁻  N⁺³ 2 окислитель, процесс восстановления
O⁻² -2e⁻ O⁰   2 восстановитель, процесс окисления
2KNO₃ = 2KNO₂ +O₂
3.
Na₂CO₃ ⇒ CO₂⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂
Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂↑
CO₂ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ +H₂O=Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + CO₂ +H₂O=Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

 P ⇒ P₂O₅ ⇒ H₃PO₄⇒ Ca₃(PO₄)₂
 4P  + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O= 2H₃PO₄
3H⁺ + PO₄³⁻ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ +  H₂O

2H₃PO₄ + 3Ca(HS)₂= Ca₃(PO₄)₂↓+ 6H₂S↑
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6HS⁻= Ca₃(PO₄)₂↓+ 6H₂S↑

2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺  = Ca₃(PO₄)₂↓ +