Уравнения реакций характеризующих свойства щавелевой кислоты

щавелевая кислота вступает в реакцию с щелочами:

нооссоон+> naooccoona(оксалат натрия)+2h2o;

(соон)2+> (coo)2ca+2hcl;

нагревание:

                      t=150

ноос-> hcooh+co2;

окисление дикарбоновых кислот:

5(соон)2+2kmno4+3h2so4+> 10h2co3+k2so4+2mnso4;

Толуол - c6h5ch3  или c7h8(m=92 г/моль); бензол - c6h6(м=78 г/моль), бензойная кислота - c6h5cooh или c7h6o2(м=122 г/моль). так как бензол устойчив к действию окислителей, реакция kmno4 идет только с толуолом: c7h8 + 3[o] = c7h6o2 + h2o. пропорция: из 92г               122 г из х г                 17,08 г х = (17,08*92)/122 х = 12,88 г (толуола в смеси) c7h6o2 + nahco3 = c7h5o2na + h2o + co2. газ - со2. пропорция из 122 г                                                           22,4 л из 17,08 г                                                         х л  х = 3,136 л этот объем со2(1) в 9,5 раз меньше со2(2), образовавшегося в результате сгорания бензола и толуола. значит, объем со2(2)=3,136*9,5=29,792 л. пишем реакции сгорания: c7h8 + 9о2 = 7со2 + 4н2о. так как мы знаем массу толуола, составляем очередную пропорцию: из 92 г               7*22,4=156,8 л из 12,88 г             х х = 21,952 л этот объем вычтем из общего и получим объем со2, образовавшегося при сгорании бензола: 29,792 - 21,952= 7,84 л. 2с6н6 + 15о2 = 12со2 + 6н2о из 156 г                 12*22,4=268,8 л из х г                     7,84 л х = 4,55 г бензола m(смеси)=m(бензола) + m(толуола)= 4,55г + 12,88г=17,43 г w(бензола)=(4,55/17,43)*100%=26,1% w(толуола)=(12,88/17,43)*100%=73,9%

ответ:

(h2) = 30%

(n2) = 50%

(nh3) = 20%

объяснение:

3h2+ n2 --> 2nh3⬆️

пропускали равные объемы азота и водорода, значит газы были взяты в мольном отношении 1: 1.

однако по реакции водород реагирует с азотом в мольном отношении 3: 1, поэтому, когда прореагирует

50% водорода, то азота прореагирует в 3 раза меньше - 16,67%. в образовавшейся смеси будут присутствовать водород, азот, аммиак. пусть было взято по 22,4 л азота и водорода. тогда водорода прорегировало (и столько же осталось) - 11,2 л, азота прореагировало 3,734 л. осталось 18,666 л,

а аммиака образовалось 7,468 л.

находим объемные доли компонентов газовой смеси:

(h2) = 11,2/(11,2+18,666+7,468) = 0,3 (30%)

(n2) = 18,666/(11,2+18,666+7,468) = 0,5 (50%)

(nh3) = 7,468/(11,2+18,666+7,468) = 0,2 (20%)