Водород объемом 16, 8 л (н.у) пропустили при нагревании над оксидом меди (двухвалентный) определите количество вещества и массу оброзовавшейся воды?

h2+cuo=cu+h2o

n(h2)=16,8л/22,4л/моль=0,75моль

из реакции следует: n(h2)/n(h2o)=1/1, следовательно n(h2o)=o,75 моль

m(h2o)=0,75 моль* 18г/моль=13,5г

ответ: n(h2o)=0,75 моль, m(h2o)=13,5г

n(n2)=0,28: 28=0,01моль; n(n)=0,02моль; n(co2)=1,344: 22,4=0,06моль; n(c)=0,06моль; n(h2o)=1,26: 18=0.07моль; n(h)=0,14моль;

n(c): n(n): n(h)=0,06: 0,02: 0,14

                                                    6: 2: 14

                                                      3: 1: 7                  c3nh7; m(c3nh7)=57г/моль;

 

n(в-ва)=1,204*10^23: 6*10^23=0,2моль; m(в-ва)=17,8: 0,2=89г/моль; значит,есть еще кислород!

m(o)=89-57=32г; n(o)=2моль;

                                                                                       

                                                                                  ответ: c3nh7o2

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, na3po4. общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую ca(hco3)2 и mg(hco3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. например, caso4, mgcl2. ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3ca(hco3)2   + 2na3po4   → ca3(po4)2↓ + 6nahco 33mgso4   + 2na3po4   → mg3(po4)2↓ + 3na2so 4. в промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.