Любители закончить уравнения реакций pb+h2so4 =…; fe+cuso4=…; pb+cuso4=…

Холодная концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том числе рь, cr, если концентрированная то так:   pb+ 2h2so4(конц) = pbso4 + so2 + 2h2o fe + h2so4 (разбавленная)  = feso4 + h2 pb + cuso4 = cu + pbso4 - свинец левее в ряду элекронапряжения чем медь, значит вытесняет её из растворов солей

Все возможные изомеры:

СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 бутен-1, 1 изомер,

СН3-СН=СН-СН2-СН2-СН3 бутен-2, 2 изомера - цис- и транс-,

СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН3 бутен-3, 2 изомера - цис- и транс-,

СН2=С (СН3)-СН2-СН2-СН3 2-метилпентен-1, 1 изомер,

СН2=СН-СН (СН3)-СН2-СН3 3-метилпентен-1, 2 изомера - цис- и транс-,

СН2=СН-СН2-СН (СН3)-СН3 4-метилпентен-1, 2 изомера - цис- и транс-,

СН3-С (СН3)=СН-СН2-СН3 2-метилпентен-2, 1 изомер,

СН3-СН=С (СН3)-СН2-СН3 3-метилпентен-2, 2 изомера - цис- и транс-,

СН3-СН=СН-СН (СН3)-СН3 4-метилпентен-2, 2 изомера - цис- и транс-,

СН2=С (СН3)-СН (СН3)-СН3 2,3-диметилбутен-1, 1 изомер,

СН2=СН-С (СН3)2-СН3 3,3-диметилбутен-1, 1 изомер,

СН2=С (СН2-СН3)-СН2-СН3 2-этилбутен-1, 1 изомер,

СН3-С (СН3)=С (СН3)-СН3 2,3-диметилбутен-2 1 изомер,

Чтобы получить гомологи, либо замените любую метильную группу атомом водорода, либо наоборот, любой атом водорода замените метильной группой.

Большинство промыш­ленных полимеров — органические вещества, которые при температуре 500 °С воспламеняются и горят (при тепловом импульсе более 0,85 кДж/м2 сгорает все). Горение осущест­вляется в результате воспламенения и горения газообразных продуктов термоокислитель­ного пиролиза и представляют собой непрерывный многостадийный процесс: 1) аккуму­ляция тепловой энергии от источника зажигания, 2) разложение полимера с выделением летучих продуктов пиролиза (в ряде случаев — рекомбинация твердых или жидких про­дуктов разложения в более устойчивые соединения — пиролизованные остатки, в том чис­ле карбонизованные, кокс), 3) воспламенение газообразных веществ, 4) горение газооб­разных веществ и кокса. Суммарная скорость процесса горения определяется наиболее медленной из перечисленных стадий.

Полимеры по своему поведению при горении так же, как и при нагревании в средах с различной концентрацией кислорода, подразделяются на две группы: деструктирующиеся с разрывом связей основной цепи и образованием низкомолекулярных газообразных и жидких продуктов и коксующиеся. Образующиеся низкомолекулярные газообразные и жидкие продукты пиролиза могут быть горючими и негорючими.

Возгорание горючих газообразных продуктов пиролиза происходит при достижении нижнего концентрационного предела воспламенения. Во многих случаях наблюдается разрушение материала и вынос в газовую фазу твердых частиц с горящей поверхности полимера.

Горючесть полимерных материалов, в основном, зависит от соотношения теплоты, выделяемой при сгорании продуктов пиролиза, и теплоты, необходимой для их образования и газификации.

Для снижения горючести полимеров используют: 1) замедление реакций в зоне пиролиза снижением скорости газификации полимера и количества образующихся горючих продуктов; 2) снижение тепло- и массообмена между пламенем и конденсированной фа­зой; 3) ингибирование радикалоцепных процессов в конденсированной фазе при ее на­греве и в пламени. Практически указанные направления реализуются путем использова­ния химически модифицированных полимеров, в том числе с минимальным содержанием водорода в структуре, термоустойчивых (типа полиариленов и полигетероариленов), пу­тем введения в состав полимерного материала минеральных наполнителей, антипиренов, нанесение огнезащитных покрытий, а также комбинацией этих методов.