Дописать схему и составить молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений al(oh)(so4)3

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o

4al + 3o2 = 2al2o3 составили уравнение и над кислородом ставим то число, которое нам дано - 134,4 л, а над оксидом х. теперь дополнительные вычисления: mr o2 = 22,4 * 3 = 67,2 литров. мы считаем так, потому что нам даны литры, то есть и дополнительные должны быть в литрах, а умножаем на три так как в уравнении стоит тройка перед кислородом. теперь считаем дополнительное к оксиду алюминия: mr al2o3 = 102. но в уравнении перед ним стоит двойка, так что еще умножаем полученное на два и получаем 204. теперь просто читаем пропорцией, х = 204* 134,4 / 67,2 = 408 г.

Начнем с определения понятия выход продукта. вот например чисто практическая ситуация. есть несладкий чай, который надо посластить. берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. то количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет реальным количеством. выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой  η. η =  = пример решения . при взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. рассчитайте выход продукта реакции. начало решения стандартное. ehfdytybt htfrwbb^ zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 1)рассчитываем количество вещества цинка: n = m/m = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль 2) сравниваем количества вещества хлорида цинка: n(zncl₂) = n(zn) = 0,1 моль 3)  рассчитываем массу zncl₂: m= n*m = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм. теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это теоретическая масса, а так которая указана в - практическая. проще - теоретическая масса будет больше практической. в нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм. находим выход: η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5% вот так вот) если непонятно что-то - пиши в лс пообщаемся)