Назовите комплексные соединения {ni(h2o)2(nh3)4}(no3)3

3-нитрат тетраамминодиакваникеля

M(c6h12o6)= 45 (г)     45                               x c6h12o6 = 2ch3ch(oh)cooh     1 моль                 2 моль     180                         2*90 m(c6h12o6)=6*12+12*1+6*16=180 (г/моль) m(ch3ch(oh)cooh)=12*3+6*1+3*16=90 (г/моль) x=45*2*90 / 180 x=45  ответ:   45 г

1) находим массу 1 моля соляной кислоты:

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л

2) децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.

3) условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. тогда в 1 л   содержится 3,65 г   соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.

4) понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:

δт = ( i * k * m(в-во) * 1000) / m(h₂o) * m(в-во)

где: i - постоянная вант-гоффа для данного соединения

      к - криоскопическая константа, для воды к = 1,86

      m(в-во) - масса   вещества в растворе в граммах,   m(в-во) = m(hcl) = 3,65 г

      m(h₂o)   - масса воды в граммах, m(h₂o) = 996,35 г

    m(в-во) - молярная масса растворенного вещества, m(hcl)   = 36,5 моль/л.

находим из данной формулы постоянную вант-гоффа:

i = (δt*m(h₂o) * m(в-во)) / (k* m(в-во) * 1000) =

    (0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) =   1,77

5) постоянную вант-гоффа для данного вещества определяют по формуле:

i = 1 + α*(n - 1)

где: α - степень диссоциации вещества

      n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. для hcl   n = 2

i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α

отсюда:

α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77

ответ: степень диссоциации hcl в растворе α = 0,77