Определите массовую долю хлорида натрия который образуется при растворении 4, 6г. хлорида натрия в 150г. воды

Ω= м в-ва / м р-ра *100% м р-ра = м в-ва +   м воды = 4,6+150=154,6г ω=4,6/154,6*100%=2,98%

ответ:Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.  [2]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на одинарные) и кратные - двойные и тройные.  [3]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах.  [4]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов.  [5]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар.  [6]

В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью.  [7]

Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем.  [8]

Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов.  [9]

Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность.  [10]

По методу валентных связей, в котором все ковалентные связи рассматриваются как двухцентровые, ковалентность атома - это число общих электронных пар, образуемых данным атомом.  [11]

В органических соединениях СН4, С2Н4, С2Н2 атом углерода четырехвалентен. Для многоцентровых частиц, например S02, C02, S047 SO, C6H6 в которых л-связи предпочтительное рассматривать как многоцентровые и делокализованные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, и число валентностей ничего не говорят о ковалентности атомов.  [12]

Из приведенных схем видно, что каждая электронная пара соответствует одной единице валентности. Химическая связь, осуществляемая парой общих электронов, называется ковалент-ной, или атомной, связью. Валентность элемента в соединениях с ковалентной ( атомной) связью определяется числом общих электронных пар.  [13]

Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина - ковалентность, связность. Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния: специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик - углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична; она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается; валентность определяется числом общих электронных пар между данным атомом и соединенными с ним атомами.

1)4  ca0  +  10  hnvo3  →4  caii(nvo3)2  +  n2io  +5  h2o 4  ca0  -  8  e-  →  4  caii(окисление) 2  nv  +  8  e-  →  2  ni(восстановле́ние) 2)h₂⁺¹o₂⁻¹+ k⁺¹mn⁺⁷o₄⁻²  + h₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²  → o₂⁰  + mn⁺²so₄⁻²  + k₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²  + h₂⁺¹o⁻₂ 2o⁻¹ - 2e → 2o⁰ восстановитель | 5 mn⁺⁷ +5e  → mn⁺² окислитель       |  2 5h₂o₂+ 2kmno₄  + 3h₂so₄  → 5o₂  + 2mnso₄  + k₂so₄  + 8h₂o 3)ag+h2so4=ag2so4+h2o+so2 ag^0 - 1e=> ag^+ |2 s^6+ +2e => s^4+ |1 2ag+s=2ag+s 2ag+2h2so4=ag2so4+2h2o+so2