Два элемента, находящиеся в одном и том же периоде и в одной и той же группе периодической системы, образуют друг с другом единственное стабильное бинарное соединение с массовой долей одного из элементов 25, 6%. это соединение хорошо растворимо в воде, а при пропускании его в раствор газообразного аммиака выпадает белый осадок, постепенно темнеющий на воздухе. определите формулу вещества и напишите уравнения реакций.

Скорее всего бромид марганца (mnbr2 ) : 1)mnbr2+h2o = mnohbr + hbr : 2)mnbr2+nh3 = [mn(nh3)2]br2 не знаю как составляется второе уравнение, да и за правильность не отвечаю)

(co)  = v(co) / vсмеси v(co) = 0.35  * 1 л = 0.35 л  v(co2)  = 1 k - 0.35 л = 0.65 л  m = n * m         n(co) = v(co) / vm = 0.35 л / 22.4 л/моль = 0.016 моль                          n(co2) = v(co2) / vm  = 0.65 л / 22,4 л/моль = 0.029 моль m(co) = n(co) * m(co) =  0.016 моль * 28 г/моль = 0,448 г  m(co2) = n(co2) * m(co2) = 0,029 моль * 44 г/моль = 1,276 г  m(смеси) = m(co) + m(co2) = 0.448 г + 1.276 г = 1.724 г

Дано писать не буду, сразу решение напишу пишем два уравнения     2naoh + h2so4 = na2so4 + h2   (1) 2* 2koh + h2so4 = k2so4 + h2   (2) 2*56 пусть масса  naoh  - х, тогда масса  koh - у пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2 подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами)) теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2  м1 = х*98/2*40 = 1,1225х м2 = у*98/2*56 = 0,875у составляем систему  х+у = 9,6 | х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х) 1.1225х + 0,875у = 9,8; получаем 1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8 решаем уравнение  10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8 0,2475у = 0,976 у=3,9 г у - масса  koh, тогда найдем массу второй щелочи в смеси 9,6-3,9 = 5,7 гтеперь найдем массовую долюw(naoh) = масса(naoh)/ массу(смеси) * 100% w(naoh) = 5,7/9,6*100% = 59,375%  решена