Получение этана в лаборатории. уравнения реакций.

если в лабораторных условиях, то можно получить

1) по реакции вюрца:

2сн₃i + 2na > c₂h₆ + 2nai;

2) прокаливанием с пропаноатом натрия:

c₂h₅coona + naoh > c₂h₆ + na₂co₃

1.cсоединение азота, находящегося в воздухе, с водородом в соединение -  аммиак. 2.(сложные вещества)3. аммиак..на внешнем энергетическом уровне атомы азота сожержат пять электронов,и из них три электрона неспаренные..тип связи межмолекуряной связи называют-водородная связь.4. легче воздуха,хорошо растворим в воде5. наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь, горение в кислороде,каталитическое окисление аммиака

1.zncl2-> hcl-> kcl-> cl2-> i2-> hi 1)zncl2 + h2o -> zno + 2hcl  2)hcl + koh -> kcl + h2o  3)2 + h2 -> 2hi  4)cl2 + 2hi -> i2 + 2hcl  5)2kcl (эл-лиз) -> cl2 + 2koh 2. hcl+agno3 = agcl +hno3  3.3mg+8hno3= 3mg(no3)2+4h2o+2no восстановитель|mg(0)  -2 =mg(+2) |3|окисление окислитель|  n(+5)  +3=n(+2)|2|восстановление 4.m(koh)=100г m(koh)=56g/mol n(koh)=1.79mol n(co2)=45/22.4=2mol 2koh+co2=k2co3+h2o n(koh)/n(co2)=2/1 koh+co2=khco3 n(koh)/n(co2)=1/1 co2-в избытке, n(koh)/n(co2)> 1/1. реакция идет до кислой соли и co2 в избытке. расчет по koh (недостаток). n(khco3)=1.79моль, m(khco3)=nm=1.79*100=179г. ответ 179г khco3.