Методом электронного подберите коэффициенты реакции, схема которой kmno4 + kcl + h2so4 = cl2+ mnso4 + k2so4 + h2o

10kcl + 8h₂so₄ + 2kmno₄ = 5cl₂ + 2mnso₄ + 6k₂so₄ + 8h₂o. 2cl⁻   −  2e   =  cl₂                               | 5  mno₄⁻   +  8h⁺   +  5e   =  mn⁺²   +  4h₂o   | 2               2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10cl⁻ = 2mn⁺² + 8h₂o + 5cl₂.

10kcl+2kmno4+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o - 2e = cl2            i5 mn(+7) + 5e = mn(+2)    i2

1дано: m(p - pa) = 250 г w%(nano³) = 10% решение: m(соли) =  (г) m(h2o) = 250 - 25 = 225 (г) 2 реакция: ch4 + ci2 = hci + ch3ci видно, что 1 моль затраченного хлора, получиться, по крайне мере должно получиться 1 моль хлорметана: n(ci2) = v : vм = 7,84л : 22,4 л/моль (л сокращаются, получается ) = 0,35 моль = столько и должно получиться хлорметана его выход = всего 80% в = 0,35 моль * 0,8 = 0,28 (моль) - количество хлорметана m(ch3ci) = n * m = 0,28 моль * 50,5 г/моль = 14,14 (г) - масса хлорметана

3naoh+al(no3)3=3nano3+al(oh)3 масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов: 10\100)  = 6грамм в  общем m(al) (чист.) = 60г*0.1=6г тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:   n(al)=6г  /  40г/моль=0.15 моль теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что al и гидроксид алюминия реагируют как    3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x     3   к 1 значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва al(oh)3)= 0.05 моль  значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(al(oh)3=3.9 грамм если писать в тетрадь, то: m(al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(al)=6г  /  40г/моль=0.15 моль n(al(oh)3)=1/3n(al)=0.05моль m(al(oh)3)  =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(al(oh)3)=3,9г