:определите массу раствора барий хлорида з массовой частицей bacl2 10% необходимого для реакции с 48г сульфатной кислоты

bacl2+h2so4=2hcl+baso4mr(h2so4)=96

n=48/98=0.489 мольn(bacl2)=0.489 пропорции)mr(bacl2) =208m вещества=0.489*208=102m паствора=102/0,1=10,2

Валентность атома присоединить к себе другие атомы.

СО - условный заряд атома в соединении.

То есть валентность имеется у вещества, а СО - у атома в составе сложного. Например, в молекуле H2O, NaOH, H2SO4 и многих других степени окисления всех атомов совпадают по модулю с их валентностями.

Но есть и такие молекулы, где они не совпадают. Например, HNO3. Атом азота здесь имеет валентность IV, но степень окисления +5. Или H2O2. Здесь у атомов кислорода валентность равна II, но степень окисления -1, т.к. атомы кислорода связаны неполярной связью и не могут забрать друг у друга электроны.

В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида бария (BaCl2 + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра и нитрата бария (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO_3)_2.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

 \[Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2AgCl + Ba^{2+} + 2NO_3^{-};\]

 \[ 2Cl^{-} + 2Ag^{+} \rightarrow 2AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Хлорид серебра (I) представляет собой пластичные кристаллы белого цвета, которые плавятся (расплав — желто-коричневый) и кипят без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами. Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования.

 4AgCl + 4KOH \rightarrow 4KCl + 4Ag + O_2 + 2H_2O

  AgCl + 2(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl + CO_2

 AgCl + 2Na_2SO_3S_conc \rightarrow Na_3[Ag(SO_3S)_2] + NaCl

 AgCl + 2KCN_conc \rightarrow K[Ag(CN)_2] + KCl