Смешали 200 г. 5 процентного раствора и 50г. 10 процентного раствора соли. какого концентрата новый раствор?

M(вещ.)1 = 200 * 0,05 = 10 (г) m (вещ.)2 = 50 * 0,1 = 5 (г) m всего р-ра = 200 + 50 = 250 (г) ω (вещ.) в новом р-ре = (m (вещ.)1 +  m (вещ.)2) / m всего р-ра * 100% =  (10 + 5) / 250 * 100% = 6 % ответ: 6%

Na3po4 - ортофосфат натрия - кислые соли mgo - оксид магния - оксиды h2co3 - угольная кислота - кислоты so2 - оксид серы - оксиды ca(oh)2 - гидроксид кальция - основания (растворимые в воде щелочи) na2co3 - карбонат натрия - соли средние nahco3 - гидрокарбонат   натрия - соли кислые hno3 - азотная кислота - кислоты fecl3 - хлорид железа - соли средниеkoh - гидроксид калия = основания  (растворимые в воде щелочи) al(oh)3 - гидроксил алюминия - амфотерные основания h2s - сероводородная кислота - кислотыal2o3 - оксид алюминия = оксиды амфотерный

zn + cl2 = zncl2 овр, соединения zno + 2hcl = zncl2 +h2o неовр, обмена zno + 2h+ + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + h2o zno + 2h+ = zn(2+) + h2o zn + 2hcl = zncl2 + h2 овр, замещения zn(0) + 2h+ +2cl- = zn(2+) + 2cl- + h2 zn(0) + 2h+ = zn(2+) + h2 zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o неовр, обмена zn(oh)2 + 2h+ + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + 2h2o zn(oh)2 + 2h+ = zn(2+) + 2h2o znso4 + bacl2 = zncl2 + baso4 неовр, обмена zn(2+) + so4(2-) + ba(2+) + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + baso4 so4(2-) + ba(2+) = baso4

zn + 2 hcl = zncl₂ + h₂↑ zno + 2 hcl = zncl₂ + h₂o zns + 2 hcl = zncl₂ + h₂s↑ cucl₂ + zn = zncl₂ + cu hgcl₂ + zn = zncl₂ + hg 2 agcl + zn = zncl₂ + 2 ag