Вычислите кол-во молекул в молях а)0, 2 б)2, 0 в)5, 0 ₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋ выразите в молях: а)12, 04*10²³ атомов железа б)6, 02+10²² атомов углерода

A) 0.2 *  6 * 10²³=1.2*10²³  б) 2 * 6*10²³=12*10²³ в) 6  *  6  *  10²³ = 36 * 10²³ a) 12.04*10²³/6*10²³=2.01 моль б) 6,02*10²²/6*10²³=0,1 моль

Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена): брожение известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий. аналогично выглядит переработка крахмала, картофеля, риса, кукурузы, источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением: c6h12o6 → 2c2h5oh + 2co2 в результате брожения получается раствор, содержащий не более 15 % этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи обычно гибнут. полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путем дистилляции. промышленное производство спирта из биологического сырья современная промышленная технология получения спирта этилового из пищевого сырья включает следующие стадии: подготовка и измельчение крахмалистого сырья — зерна (прежде всего — ржи, пшеницы), картофеля, кукурузы и т. п. ферментация. на этой стадии происходит ферментативное расщепление крахмала до сбраживаемых сахаров. для этих целей применяются рекомбинантные препараты альфа-амилазы, полученные биоинженерным путём — глюкамилаза, амилосубтилин. брожение. сбраживанию дрожжами сахаров происходит накопление в бражке спирта. брагоректификация. осуществляется на разгонных колоннах (например, «комсомолец»). бродильного производства являются углекислый газ, барда, эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и сивушные масла. спирт, поступающий из брагоректификационной установки (бру) не является безводным, содержание этанола в нём до 95,6 %. в зависимости от содержания в нём посторонних примесей, его разделяют на следующие категории: 1 сорт высшей очистки базис экстра люкс альфа производительность современного спиртового завода около 30000—100000 литров спирта в сутки. гидролизное производство основные статьи: гидролизный спирт, гидролизное производство в промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего целлюлозу (древесина, солома), которую предварительно гидролизуют. образовавшуюся при этом смесь пентоз и гексоз подвергают спиртовому брожению. в странах западной европы и америки эта технология не получила распространения, но в (ныне в россии) существовала развитая промышленность кормовых гидролизных дрожжей и гидролизного этанола. гидратация этилена в промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. гидратацию можно вести по двум схемам: прямая гидратация при температуре 300 °c, давлении 7 мпа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест: ch2=ch2 + h2o → c2h5oh гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °с и давлении 3,5 мпа): ch2=ch2 + h2so4 → ch3-ch2-oso2oh (этилсерная кислота) ch3-ch2-oso2oh + h2o → c2h5oh + h2so4 эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира. очистка этанола этанол, полученный путём гидратации этилена или брожением, представляет собой водно-спиртовую смесь, содержащую примеси. для его промышленного, пищевого и фармакопейного применения необходима очистка. фракционная перегонка позволяет получить этанол с концентрацией около 95,6 % мас.; эта неразделимая перегонкой азеотропная смесь содержит 4,4 % воды (мас.) и имеет температуру кипения 78,15 °c. перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток). абсолютный спирт абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. кипение — при температуре 78,39 °c в то время как спирт-ректификат, содержащий не менее 4,43 % воды, кипит при температуре 78,15 °c.

Дано: v(ch₄) = 3 л найти: v(o₂) решение. сн₄ + 2о₂ = со₂ + 2н₂о         по уравнению реакции на 1 моль метана  требуется 2 моля кислорода. число молей  n = v/vm, где v- объем газа,    vm - его молярный объем, vm  =  22,4 л для любого  газа при н.у, т.е., n(o₂) = 2n(ch₄) ,   значит, v(o₂) = 2v(ch₄)         поэтому можно сразу посчитать , что объем кислорода будет в 2 раза больше объема метана v(o₂) = 3*2 = 6 л         но, еcли надо расчет: n(ch₄) = 3/22,4  ≈ 0,134  моля v(o₂) = 2n(ch₄)*vm = 2*0,134*22,4 = 6  л ответ: 6л (примечание:   т.к. содержание кислорода в воздухе примерно 20% по объему, воздуха потребуется а 5 раз больше.) дано: v(ch₄) = 3 л знайти: v(o₂) рішення. сн₄ + 2о₂ = со₂ + 2н₂о       по рівнянню реакції на 1 моль метану потрібно 2 моля кисню. число молей n = v/vm, де v - об'єм газу vm - його молярний об'єм,  vm = 22,4 л для будь-якого газу при нормальних, тобто,  n(o₂) = 2n(ch₄) , значить, v(o₂) = 2v(ch₄)       тому можна вважати , що об'єм кисню буде в 2 рази більше об'єму метану v(o₂) = 3*2 = 6 л       але, якщо треба розрахунок: n(ch₄) = 3/22,4 ≈ 0,134 моля v(o₂) = 2n(ch₄)*vm = 2*0,134*22,4 = 6 л відповідь: 6л (п римітка:   т. к. вміст кисню в повітрі приблизно 20% за обсягом, повітря потрібно а 5 разів більше.)