10 способов получения bacl2. заранее

Ba + cl₂ = bacl₂ baso₄ + 2hcl = bacl₂ + h₂so₄ bao + 2hcl = bacl₂ + h₂o cucl₂ + ba =  bacl₂ + cu baso₃ + 2hcl =  bacl₂ + h₂o + so₂ baco₃ + 2hcl =  bacl₂ + h₂o + co₂ babr₂ + 2hcl =  bacl₂ + hbr ba(oh)₂+ 2hcl =  bacl₂ + 2h₂o ba(oh)₂ + mgcl₂ =  bacl₂ + mg(oh)₂ ba(oh)₂ + zncl₂ =  bacl₂ + zn(oh)₂

Поскольку  электроны полностью   заполненных уровней наиболее  прочно связаны   с ядром, то полностью  заполненные оболочки   являются  наиболее устойчивыми .  энергии ионизации  веществ с полностью заполненным внешним уровнем самые большие. энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. поэтому в  образовании связи принимают участие   только электроны незаполненных внешних уровней.  от fe до ni атомный радиус уменьшается.  от fe до ni электроотрицательность увеличивается. 

1) нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только растворимые соли. 2) сильные кислоты: hno3,hcl,h2so4,hclo4, слабые: h2co3,h2sio3,hcn, hno2,h2so3,h2s, органические кислоты и тд 3) сильные основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. na,li, ca. то есть щёлочи. остальные- слабые 4) гидролизу не подвергаются соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. например, nacl 5) запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (пусть не точная формулировка,но зато,так понятно) 6)возьмём слабое основание,но сильную кислоту. например, znso4 так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону 2znso4+2h2o=(znoh)2so4+h2so4 так как, zn(oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. поэтому говорят,что среда кислая. 7) теперь наоборот. сильный метал,но слабое основание. k2co3 гидролиз протекает уже по аниону k2co3+h2o=koh+khco3 образуется щёлочь, и кислая соль. среда щелочная. 8) есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.тогда гидролиз уже не обратим. так как выделяется газ и осадок. например al2s3 al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s