Обчислити кількість молекул у 3 моль na2co2

N=n*na      n(na2co3)=3*6,02*1023=18,06*1023(молекул) ответ: 18,06*1023 молекул

Ca + s = cas из реакции видно, что реагирует 1моль кальция с одним молем серы и получается 1 моль сульфида кальция.  т.е. соотношение 1: 1: 1.  посчитаем молекулярные массы, чтобы определить, взяты ли реагенты в стехиометрическом соотношении, или имеется избыток какого-то из них. а заодно и молекулярную массу продукта реакции  : mr(ca)=40   20г  ca = 0,5 моля mr(s) =32   20г  s  = 0,625моля. очевидно, это избыток, для реакции нужно 0,5 моля . о.5 моля s = 16г, 20г-16г=4г mr(cas)= 40+32+72 (г/моль)      0,5моля  cas= 0,5·72г/моль= 36г. т.е. ответ а) получено  36г сульфида кальция и остаток 4г серы

А) Fe(OH)3
Б) K2SO4
В) 25
) a2CO3
Д) Ca3(PO4)2
E) Ba(OH)2
Ж) Cu(NO3)2
З) FeO
2.
Na2O - оксид натрия; оксид; Na - +, О - -2
K2SO4 - сульфат калия; соль; К - +, S - +6, О - -2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия; гидроксид; Al - +3, OH - -
Mg(NO3)2 - нитрат магния; соль; Mg - +2, NO3 - -
NO2 - оксид азота; оксид; N - +4, O - -2
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция; соль; Ca - +2, PO4 - -3
SO2 - оксид серы; оксид; S - +4, O - -2
K2CO3 - карбонат кальция; соль; К - +, CO3 - -2
H2O2 - пероксид водорода; Н - +, O - -1
N2 - азот; газ(обычное вещ-во); ступень окисления - 0
3.
Mn2O7
P2O5
Li2O
4.
K2SO4
формула: атомная масса * кол-во атомов в формуле/масса всего вещества*100%
w(K) = 39*2/135*100% = 60%
w(S) = 32*1/135*100% = 30%
w(O) = 16*4/135*100% = 50%
5.
w р.в(H2SO4) = 250*20/100% = 50г
w р.в(H2SO4) = 160*3/100% = 4.8г
mобщ = 250+160 = 410г
w р.в общ = 50+4.8 = 54.8%
w общ =54.8/410*100% = 13%