Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях k2cr2o7, ki и h2so3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? почему? на основании электронно-ионных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: h3aso3 + kmno4 + h2so4 > h3aso4 + mnso4 + k2so4 + h2o

  напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)  aso₃³⁻ +h₂o  - 2e⁻   => aso₄³⁻ + 2h⁺  | 2   5 | вос-ль, окисление    mno₄⁻ + 8h⁺   +5e⁻   => mn  ²⁺ + 4h₂o   | 5     2 |   ок-ль,   просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2  5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o сократим подобные:   5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o5aso₃³⁻ + 2mno₄⁻ +  6h⁺  =>   5aso₄³⁻   + 2mn  ²⁺ + 3h₂o теперь допишем недостающие ионы   ( k⁺, h⁺, so₄²⁻  ) и составим молекулярное уравнение  5h₃aso₃  + 2kmno₄  + 3h₂so₄  =>   5h₃aso₄  + 2mnso₄  + k₂so₄  + 3h₂ o теперь разберемся с другим вопросом:   только восстановители - это   когда в соединении элемент с минимальной степенью окисления. так как восстановители   электроны, то у них степень окисления увеличивается . у нас   это ki ( минимальная степень окисления у иода -1)    соответственно  только окислители - это когда элемент в соединении с максимальной степенью окисления. так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас   это k2cr2o7 у хрома   +6.     ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления   h2so3. у серы +4      сера    может принять электроны, быть   окислителем,  степень окисления у нее  уменьшится, например до 0    а также   сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.   

В природе существует огромное множество различных химических реакций. Для их упорядочивания и систематизации придумано несколько их классификации, то есть разделения на различные типы.

Чаще всего химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов реакции. По этой классификации выделяют четыре типа химических реакций — это реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Однако существуют химические реакции, которые нельзя отнести ни к одному из перечисленных типов.

Типы химических реакций

Реакции соединения

Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество.

Примеры реакций соединения

Образование оксидов из простых веществ:

C + O2 = CO2, 2Mg + O2 = 2MgO

Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Взаимодействие оксида с водой:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Объяснение:

Сен 1 Сен в этом году и в этом году и в этом году году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и в этом году и ты мне нужен только в этом году конце недели сентября и все будет в порядке в понедельник с утра до вечера утром уходит в школу с утра в школу школе и я не знаю обесните тупому и спать с утра и спать в школу одиночестве и не пиши мне хочу