При обработке цинка серной кислоты выделился водород количеством вещества 2, 5 моль.вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты

Вприложении решение.

Общая формула одноатомных спиртов cnh(2n+1)oh дано: m(cnh(2n+1)oh=3,7г. v(h₂)=560мл. или 0,56л. vm=22,4г./моль. mr[cnh(2n+1)oh]-? 1.  2сnh(2n+1)oh + 2na  → 2сnh(2n+1)ona + h2 2. определим количество вещества водорода: n(h₂)=v(h₂)÷vm n(h₂)=0,025моль 3. по уравнению реакции из 2моль спирта образуется 1моль водорода. по условию 0,025моль водорода, значит спирта потребуется в два раза больше. n[cnh(2n+1)oh]=0,025×2=0,05моль 4. определим молярную массу спирта: m[cnh(2n+1)oh]=m(cnh(2n+1)oh×n[cnh(2n+1)oh] m[cnh(2n+1)oh]=3,7г.÷0,05моль=74г./моль mr[cnh(2n+1)oh]=74 5. ответ:   відносна молекулярна маса одноатомного спирта =74дополнительно: cnh(2n+1)oh =74 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 74 14n=74-18 14n=56 n=56÷14 n = 4 c₄h₉oh это бутанол

Дано: m(технического caco₃)=200г. ω%(примесей)=15% v(co₂ 1. определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.caco₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г. m(caco₃)=m(техн.caco₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г 2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.: m(caco₃)=40+12+48=100 n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль 3. запишем уравнение реакции: caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.   n(co₂)=1,7моль 5. определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль: v(co₂)=  n(co₂)xvm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л. 6. ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаiv)/