Складіть рівняння хімічних реакцій naoh3: fecl2, cuso4, nh4cl (іть! )

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 +2 NaCl
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O

Дано:
m(р-раNaOH)=120мл.
ω%(NaOH)=12,8%
ρ=1,14г./мл.
m(р-раHNO₃)=150мл.
ω%(HNO₃)=16%
ρ=1,09г./мл.

m(соли)-?

1. Определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу:  ρ=m÷V, отсюда определим массу m=ρ×V

а)  m(NaOH)=ρ×V(NaOH)
     m(NaOH)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г. 

б)  m(HNO₃)=ρ×V(HNO₃)
      m(HNO₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.

2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу  азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
 ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%

а) m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-раNaOH)÷100%
 m(NaOH)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г.

б) m(HNO₃)=ω%×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г.

3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г÷40г./моль=0,44моль

б) M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль

4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль,  n(HNO₃)=1моль,    n(NaNO₃)=1моль,

по условию задачи:
n(NaOH)=0,44моль,  n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:

 n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
   n(NaNO₃)=0,42моль,

5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃)
m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.

6. ответ: при  взаимодействии 120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.

2Li+2H2O=2LiOH+H2
Для реакции взяли 17*0,89=15,13 грамм лития без примесей.
Согласно уравнению реакции во взаимодействие с водой вступает 7*2=14 грамм лития, при этом образуется 22,4 литра водорода, а по условиям задачи в реакцию вступило 15,13 грамм лития и должно было образоваться Х литров водорода. Х=15,13*22,4/14= 24,2 литра водорода должно образоваться в теории (100%-ный выход). На практике, выход водорода составляет 8 литров, что в процентах составляет 8*100/24,2=33%.
В ходе реакции должно было образоваться 15,13*21/14=22,7 грамм щелочи гидроксида лития. Так как практический выход составляет 33%, то в ходе реакции образовалось 22,7*0,33=7,49 грамм гидроксида лития.